题目
题型:不详难度:来源:
A.饱和溶液在温度升高时,一定能继续溶解溶质 |
B.相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液浓 |
C.区分硬水和软水的方法:加等量的肥皂水,振荡,观察有无泡沫或泡沫多少进行区分 |
D.要确定室温时某溶液是否饱和的方法:室温时蒸发一部分水,观察有无晶体析出确定 |
答案
解析
试题分析:物质的溶解度与稳定有关,A错误;相同温度下,同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓,不同种溶质不能比较,B错误;要确定室温时某溶液是否饱和的方法是再往溶液中加入少量同种溶质,看是否会溶解,D错误。
核心考点
试题【下列说法中,正确的是( )A.饱和溶液在温度升高时,一定能继续溶解溶质B.相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.区分硬水和软水的方法:加等量的肥皂水,振】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)曲线甲和乙的交点所表示的含义为 。
(2)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和,可采取的一种措施是 。
(3)当甲的饱和溶液中混有少量的乙时,可采用 方法提纯甲物质。
(4)在50℃时,用质量相同的甲、乙、丙三种物质分别配制饱和溶液,所得饱和溶液质量最大的是 。
(5)将60℃的等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时,析出晶体最多的是 。
A.20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠36g |
B.20℃时,100g氯化钠饱和溶液中含水64g |
C.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36(即25:9) |
D.20℃时,将36g氯化钠溶于100g水中,所得溶液为氯化钠的饱和溶液 |
A.硝酸钾的溶解度为45.8g |
B.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 |
C.升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液 |
D.两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等 |
温度/℃ | O | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | KCl | 27.6 | 34.O | 40.0 | 45.5 | 51.1 |
KN03 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 1lO | 169 |
(2)根据数据表,在答题卷的图中绘制硝酸钾的溶解度曲线;
(3)从溶解度曲线上查出:45℃时,氯化钾的溶解度为 g;
(4)据图分析,要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾,可采用的结晶方法是 。
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 398 |
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。
②30℃时,KNO3的溶解度是 g/100g水。
③KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过 的方法提纯。
④对③析出的晶体剩余溶液描述正确的是 (填写编号)。
1、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 11、剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
111、上述方法可以将两者完全分开 1V、析出的晶体中只含有KNO3
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