人体胃液中的胃酸（含0.2%～0.4%的盐酸）可杀死食物中的细菌，确保胃和肠道的安全，同时又可增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。人体中的胃酸的量必须控制在一定范围 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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人体胃液中的胃酸（含0.2%～0.4%的盐酸）可杀死食物中的细菌，确保胃和肠道的安全，同时又可增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。人体中的胃酸的量必须控制在一定范围内，过多或者过少都会导致严重的疾病。当胃酸过多时，通常给病人服用小苏打片（含碳酸氢钠）或胃舒平（含氢氧化铝），让这些药物跟胃液中的盐酸发生复分解反应，从而中和过多的胃酸，请写出发生的化学反应方程式及离子反应方程式。 ______________________________________

答案

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；Al(OH)₃+3H⁺=
Al³⁺+3H₂O

核心考点

试题【人体胃液中的胃酸（含0.2%～0.4%的盐酸）可杀死食物中的细菌，确保胃和肠道的安全，同时又可增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。人体中的胃酸的量必须控制在一定范围】；主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]

举一反三

根据下图装置，分别写出A、B、C装置中发生的现象和有关反应的离子方程式。

(1)装置A中发生的现象是_________________；此反应的离子方程式__________________________。
(2)装置B中的现象是______________。
(3)装置C中发生的现象是 ________________ ；此反应的离子方程式为_______________________ 。

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依你现有知识分析判断，下列各离子反应不能发生的是 [ ]
A. NaOH+KCl=NaCl+KOH
B. AgNO₃+HCl=AgCl↓ +HNO₃C. Na₂CO₃+Ca(OH)₂ =2NaOH+CaCO₃↓
D. BaCO₃+2HNO₃ =Ba(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑

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离子反应在污水处理方面有实用价值。某河道两旁甲、乙两厂排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、
Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子___________、____________、___________。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
(2)如果在废水中加一定量_________（选填“活性炭”或“铁粉”），可以发生______________反应，离子方程式是________________，并且能够回收其中的金属______________（填写金属元素符号）。
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：_______________；_________________。经过滤后的废水主要含____________，可用来浇灌农田。

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A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A__________B__________C__________D__________

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下列反应属于离子反应的是[ ]A．H₂O和CO₂气体的反应
B．NH₃溶于水的反应
C．硝酸与Ca(OH)₂溶液的反应
D．Cu与Hg(NO₃)₂(aq)的反应

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