题目
题型:同步题难度:来源:
Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子___________、____________、___________。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。
(2)如果在废水中加一定量_________(选填“活性炭”或“铁粉”),可以发生______________反应, 离子方程式是________________,并且能够回收其中的金属______________(填写金属元素符号)。
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程 式:_______________;_________________。经过滤后的废水主要含____________,可用来浇灌农田。
答案
(2)铁粉;氧化还原反应;Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Ag
(3)Ag++Cl-=AgCl↓;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;KNO3
核心考点
试题【离子反应在污水处理方面有实用价值。某河道两旁甲、乙两厂排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为:
A__________B__________C__________D__________
Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低,乙废液中可能含有的离子是
B.Na+和Cl-
C.K+和SO42-
D.Ag+和NO3-
B.加入110 mL B时,沉淀物仅为BaSO4
C.B溶液中c(Na2SO4):c(NaOH) =1:1
D.当溶液中含有NaAlO2时,V(B)≥100 mL
B. Al3+、Mg2+、Ba2+
C. Ca2+、Fe2+、Ba2+
D. Ag+、Mg2+、Ba2+
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