题目
题型:河南省模拟题难度:来源:
B.图中BC段发生的反应为2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2
C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
D.向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液,溶液变红色
答案
核心考点
试题【已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,方程式为:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4 +5Fe2(SO4)3+8H2O,现将】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.CO2+H2O+ClO-===HCO3-+HClO
C.CO2+H2O+C6H5O-→HCO3-+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5O-→CO32-+2C6H5OH
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、
HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;
② 0.1 mol/L乙溶液中c(H+)>0.1 mol/L;
③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
B.乙溶液含有SO42-
C.丙溶液含有Cl-
D.丁溶液含有Mg2+
① A 不溶于水和盐酸
② B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体
③ C 的水溶液呈碱性,与H2SO4反应生成A
④ D 可溶于水,与H2SO4作用时放出的气体E 可使溴水褪色。
试回答以下问题推断A ~E 的化学式:
①a溶液与b溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于e溶液;
②a溶液与c溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于e溶液;
③a溶液与d溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;
④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀,加入过量d溶液,沉淀量减少,但不消失。
据此推断
B.a中一定含有Al3+
C.d中一定有OH-
D.c中可能含有CO32-
B.向D点溶液中通入CO2气体,立即产生白色沉淀
C.原混合溶液中c[Al2(SO4)3]﹕c[AlCl3]=1﹕2
D.OA段反应的离子方程式为:2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
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