题目

题型：不详难度：来源：

有NaHCO₃、Na₂CO₃、CaO、NaOH组成的混合物13.6g，把它们溶于水后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均转化为沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共14.5g，则原混合物中Na₂CO₃的质量是（　　）

A．10.6g

B．5.3g

C．5.9g

D．无法确定

答案

设原混合物中Na₂CO₃的质量为x
CaO+H₂O=Ca（OH）₂…（1）
NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O …（2）
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH …（3）
（1）+（2）得：CaO+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH …（4）
（1）+（3）得：CaO+H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH …（5）
反应（4）即CaO 与NaHCO₃ 反应，不会引起固体质量增加
反应（5）即CaO 与Na₂CO₃ 反应，由于H₂O 参加反应，会引起固体质量增加．
即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量．
因此，根据反应（5），有：
 H₂O～～～Na₂CO₃
 18          106
14.5g-13.6g   x
x=

106×0.9g

18

解得：x=5.3g
答：原混合物中Na₂CO₃的质量是5.3g．