浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）A．BaCl2，NaOH，NaHCO3B．Na2CO3，MgCl2，H2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）

A．BaCl₂，NaOH，NaHCO₃	B．Na₂CO₃，MgCl₂，H₂SO₄
C．AlCl₃，NH₃•H₂O，NaOH	D．Ba（OH）₂，CaCl₂，Na₂SO₄

答案

A、等物质的量NaOH、NaHCO₃恰好反应生成碳酸钠和水，BaCl₂和碳酸钠前后反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A不选；
B、Na₂CO₃、MgCl₂、H₂SO₄等物质的量混合能生成沉淀只能是碳酸镁，但有硫酸存在，所以不可能生成沉淀，故B选；
C、AlCl₃、NH₃•H₂O、NaOH等物质的量混合，1mol铝离子需要3mol氢氧根离子完全沉淀，根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成，故C不选；
D、Ba（OH）₂、CaCl₂、Na₂SO₄等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不选；
故选B．

核心考点

试题【浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）A．BaCl2，NaOH，NaHCO3B．Na2CO3，MgCl2，H2】；主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]

举一反三

对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是（　　）

A．①③

B．③

C．①②

D．③④

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碱溶液中都含有OH^-，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba（OH）₂性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）

A．能使紫色石蕊试液变蓝色

B．能与盐酸反应生成水

C．能与Na₂S0₄溶液反应生成BaS0₄沉淀

D．能与CO₂反应生成水

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加入NaOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少（　　）

A．CO₃^2-

B．Fe³⁺

C．SO₄^2-

D．K⁺

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离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______（填编号）．
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
魔方格

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄、AlO^-₂，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除______离子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除______存在．
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除______的存在．
④取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除______存在．
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是______．

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在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是（　　）

A．在含等物质的量的AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO₂^-、Al（OH）₃、OH^-、CO₃^2-

B．在含等物质的量的Fe²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入Zn：Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

C．在含等物质的量的Ba（OH）₂、KOH的溶液中通入CO₂：KOH、Ba（OH）₂、BaCO₃

D．在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中缓慢通入Cl₂：I^-、Br^-、Fe²⁺

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