题目
题型:不详难度:来源:
A.向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳 |
B.向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 |
C.向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸 |
D.将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中,直至过量 |
答案
B.硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸,沉淀不消失,故B正确;
C.AlCl3与稀硫酸不反应,无沉淀生成,故C错误;
D.将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中,直至过量,先生成白色沉淀后沉淀消失,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【下列实验中,有沉淀产生且不会消失的是( )A.向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳B.向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳C.向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸D.将】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CO32-与H+、Ca2+不能大量共存 |
B.H2CO3的酸性比HClO强,比H2SO3弱 |
C.H2SO3是一种强酸 |
D.H2CO3、HClO都属于弱酸 |
A.Mg、AlCl3、NaAlO2 | B.KNO3、NaCl、CH3COONa |
C.NaClO、Na2SO3、BaCl2 | D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 |
A.M与Y反应的离子方程式一定为:H++OH-═H2O |
B.X与Y反应的离子方程式一定为:2H6+CO32-═H2O+CO2↑ |
C.X可能是Ba(OH)2 |
D.M可能是Na2CO3 |
①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同
②固体氢氧化钠存入在带塑料塞的广口瓶中
③熔点:钾>钠>钠钾合金
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡后溶液呈蓝色
⑤向含有Na+、SO42-、HCO3、CO32-的溶液中加入过量的Na2O固体,Na+和CO32-的物质的量不变.
A.①② | B.①②③ | C.①②④ | D.①②④⑤ |
已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH: