题目
题型:不详难度:来源:
A.判断过程的方向 | B.确定过程是否一定会发生 |
C.判断过程发生的速率 | D.判断过程的热效应 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.反应:2CO(g)+2NO(g) |
B.0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断减小 |
C.为保护浸入海水中的钢闸门,可在闸门表面镶上铜锭 |
D.反应:2A(g)B(g)+2C(g),增大压强反应速率加快,A的转化率减小 |
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),现模拟并分析该反应:
(1)能够说明该反应已达到平衡的是_________:
a.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化
b.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化
c.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d.一定条件下,单位时间内消耗2molH2的同时生成1 mol CH3OH
(2)右图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线:
①该反应的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。
②T1和T2温度下的平衡常数:K1____K2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)2009年,长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破,原理如图1所示。
①甲醇完全燃烧的化学方程式_______________________。
②请写出从C口通入O2发生的电极反应式___________________。
(4)用上述电池做电源,用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。
①该反应的离子方程式________________________。
②电解开始后在电极__________________的周围(填“C1”或“C2”)先出现红色。
其中正确的是( )
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1
②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1
③ 2s时物质A的转化率为70%
④ 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO) |
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 |
C.达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 |
D.化学反应速率的关系是2v逆(NH3)=3v正(H2O) |
①1mL 0.01 mol•L—1的碘水 ②1mL 0.001 mol•L—1的碘水
③4mL 0.01 mol•L—1的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001 mol•L—1的Na2S2O3溶液
(2)若某同学选取①③进行实验,测得褪色时间为4s,计算v(S2O32—)=_______________。
Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH <0,200℃时,该反应的平衡常数为1/2.25,该温度下,将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器,5min时达平衡,各物质浓度(mol•L—1)变化如下:
| 0min | 5min | 10min |
CO | 0.01 | | 0.0056 |
H2O | 0.01 | | 0.0156 |
CO2 | 0 | | 0.0044 |
H2 | 0 | | 0.0044 |
(2)CO的平衡转化率为____________,欲提高CO的转化率,下列措施中可行的是_____(填序号)。
a.增加压强 b.降低温度
c.体积不变,再充入CO d.更换催化剂
e.体积不变,再充入0.1molH2O
(3) 若5min~10min只改变了某一条件,该条件是__________,如何改变的___________。
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