题目
题型:不详难度:来源:
盛少量多次进行两两混合反应,反应现象为:A与B、A与E产生沉淀,B与D、B与E产
生沉淀,C与E、D与E产生气体,而C与D无反应现象。
由此,可判定各试剂瓶中所盛试剂为:(填写溶质的化学式)
A 、B 、C 、D 、E
另外,请写出下列离子方程式:
(1)A与E: 。
(2)B与E: 。
|
答案
解析
核心考点
试题【(8分)有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E,用小试】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
阳离子 | |
阴离子 |
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液。
②将E溶液滴入到C溶液中,出现白色沉淀,继续滴加沉淀溶解。
③进行焰色反应实验,只有B、C含有钾离子。
④在各溶液中加入溶液,再加入过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D
中产生白色沉淀。
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验现象填写下列空白:
(1)写出B、C、D的化学式:B 、C 、D .
(2)将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物为 。
(3)写出实验②发生反应的离子方程式
.
(4)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理
。
(1)将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;
(3)取少量(2)的溶液滴入溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,判断白色粉末中一定含有 (填化学式),可能含自 (填化学式)。写出(3)中有关反应的离子方程式 。
A.氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +2Cl—
B.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 ="=" Fe3+ + Br2 + 4Cl—
C.向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液:NH4+ +OH-= NH3·H2O
D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合时发生反应:
HCO3-+Ba2++OH-
⑴各取适量固体试剂分别加入5支试管中,加入适量蒸馏水,振荡试管,观察则 被检出的物质的化学式是
⑵分别取未检出液,往其中加入上述已检出的溶液,观察到的现象和相应的离子方程式:
①现象:试管中有白色沉淀生成,离子方程式: ;
②现象:试管中有蓝色沉淀生成,离子方程式: ;
(1)加入阴离子的顺序是:
(2)按顺序写出相关的离子方程式:
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