(8分)有一包白色粉末，其中可能含有，现做以下实验。(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

(8分)有一包白色粉末，其中可能含有

，现做以下实验。
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入

溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验

现象，判断白色粉末中一定含有 (填化学式)，可能含自 (填化学式)。写出(3)中有关反应的离子方程式。

答案

(8分) CaC

l₂ K₂CO₃ Ba(NO₃)₂ Ag⁺ + Cl^- ="=AgCl↓(" 每空2分)

解析

略

核心考点

试题【(8分)有一包白色粉末，其中可能含有，现做以下实验。(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气】；主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列离子方程式正确的是
A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe²⁺ + Cl₂= Fe³⁺+2Cl^—
B．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe²⁺ + 2Br^— + 2Cl₂ ="=" Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^—
C

．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH₄⁺+OH^－= NH₃·H₂O
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液混合时发生反应：
HCO₃^-+Ba²⁺+OH^- BaCO₃↓+H₂O

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(8分)有5瓶白色固体试剂，分别是Ba(NO₃)₂、KCl、NaOH、CuSO₄、Na₂SO₄，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：

⑴各取适量固体试剂分别加入5支试管中，

加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则被检出的物质的化学式是

⑵分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式：

①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：；

②现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式：；

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（5分）化学实验中，常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离。某溶液中含有Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺三种金属阳离子，现欲用OH^-、CO₃^2-、Cl^-三种不同阴离子使上述金属阳离子逐一形成沉淀。
（1）加入阴离子的顺序是：
（2）按顺序写出相关的离子方程式

：

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溶液中可能含有H⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄²^－等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，

⑴、该溶液中肯定含有的离子是，且各离子的物质的量之比为；肯定不含的离子是。
⑵、还有一种离子可能存在，写出检验这种离子的实验方法及现象：
。

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（6分）如图所示，在一烧杯中盛有H₂SO₄溶液，

同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)₂溶液至恰好完全反应（设H₂SO₄和Ba(OH)₂溶液密度相同）。试回答：

（1）此实验中，观察到的现象有：
①                                             ；
②                                              。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式为                  。

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