100mL 0.1mol/L盐酸与50mL 0.2mol/L氨水混合，在所得溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Cl-)>c(NH4+)>c - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

100mL 0.1mol/L盐酸与50mL 0.2mol/L氨水混合，在所得溶液中，下列关系式正确的是（）

A．c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．c(Cl^-)=c(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)

C．c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

D．c(H⁺)+c(Cl^-)=c(NH₄⁺)+2c(NH₃·H₂O)+c(OH^-)

答案

解析

略

核心考点

试题【100mL 0.1mol/L盐酸与50mL 0.2mol/L氨水混合，在所得溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Cl-)>c(NH4+)>c】；主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]

举一反三

用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）

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（15分）某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²^＋、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H^＋外还肯定含有的离子是____________________，不能确定是否含有的离子是___________，若要验证该离子是否存在，最可靠的化学方法是_______________________
（2）沉淀G的化学式为_____________。
（3）写出有关离子方程式：
①中生成A________________________                       。
②_________                          。

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（8分）有一包固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：

阳离子	K⁺、Ba²⁺、Ag⁺
阴离子	SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-、SO₃^2-

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验。根据实验现象，填写下表：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH＝12。

排除的离子	排除的依据

（2）向溶液中滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。

肯定存在的阴离子	判断依据

排除的离子	排除的依据

（3）尚待检验的离子及其检验方法

尚待检验的离子	检验的方法

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（9分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试推断（各1分）
A：________、B：________、C：________、D：________、E：
写出A生成C的离子方程式：                                      ；
写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式：                         ；

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（9分）若检验某溶液中是否存在下列离子：SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、S^2-、Cl^－、Br^－、I^－，根据下列事实分别做出适当结论：
(1)若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是　　　　　　　　　　　　。
(2)先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液，无沉淀产生，则不存在的离子是　　　　　　　。
(3)加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是　　　　　　　　　　。

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