题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:(已知:AlO2—+HCO3—+H2O=Al(OH)3↓+ CO32—)
(1)原混合溶液中一定含有的离子是:___________________________________;
(2)AB段反应的离子方程式是:____________________________________________;
(3)发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为:____________。
答案
(3)n(CO32—):n[Al(OH)3]=3:4
解析
沉淀部分溶解,说明一定存在AlO2—及SiO32—:
SiO32-+2H+=H2SiO3↓(硅酸不溶解酸)
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
而A—B段的存在,说明原溶液中存在CO32—:H++ CO32—= HCO3— H++ HCO3—=CO2↑+H2O
注:由AlO2—+HCO3—+H2O=Al(OH)3↓+ CO32—可知,AlO2—先于HCO3—结合H+,待CO32—结合H+生成弱酸碳酸后,Al(OH)3再溶解于过量的盐酸中
(3)由所加盐酸的量可知:
其中:n(CO32—):n[Al(OH)3]=3:4
核心考点
试题【(6分)某溶液中可能含有OH—,CO32—,AlO2—,SiO32—,SO42—,K+,Na+,Fe3+,Mg2+,Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
由此可知,该溶液中肯定含有的阳离子是_______________________,且各离子的物质的量之比为_____ ;肯定不含的阳离子是_____________ 。
负极反应式是 ;
正极反应式是:
A.Na2CO3溶液 | B.NaOH溶液 | C.稀盐酸 | D.稀硫酸 |
回答下列问题:
(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是
(2) 有同学认为实验④可以省略,你认为呢?(填“可以”或“不可以”) ,
并说明理由 。
A.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32- |
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中有Fe2+ |
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定有NH4+ |
D.加入稀盐酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl- |
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