题目
题型:不详难度:来源:
A.Mg2+,NH4+,Cl-,SO42- | B.Na+,Cu2+,CO32-,NO3- |
C.Ba2+,K+,SO32-,Cl-, | D.Na+,Fe2+,SO42-,NO3- |
答案
解析
正确答案:D
A、酸性条件下无气体产生;B、在常温下Cu2+,CO32-不能大量共存;C、在常温下Ba2+,SO32-不能大量共存; D、酸性条件下3Fe2++NO3―+4H+=NO+3Fe3++2H2O,碱性条件下生成Fe (OH)2沉淀。
核心考点
试题【下列各组离子在常温下能大量共存,当溶液C(H+)=10-1mol/L时有气体生成,当溶液C(H+)=10-13mol/L时,有沉淀生成的是( )A.Mg2+】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:(已知:AlO2—+HCO3—+H2O=Al(OH)3↓+ CO32—)
(1)原混合溶液中一定含有的离子是:___________________________________;
(2)AB段反应的离子方程式是:____________________________________________;
(3)发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为:____________。
由此可知,该溶液中肯定含有的阳离子是_______________________,且各离子的物质的量之比为_____ ;肯定不含的阳离子是_____________ 。
负极反应式是 ;
正极反应式是:
A.Na2CO3溶液 | B.NaOH溶液 | C.稀盐酸 | D.稀硫酸 |
回答下列问题:
(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是
(2) 有同学认为实验④可以省略,你认为呢?(填“可以”或“不可以”) ,
并说明理由 。
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