题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是
(2) 有同学认为实验④可以省略,你认为呢?(填“可以”或“不可以”) ,
并说明理由 。
答案
解析
核心考点
试题【有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经实验:回答下列问题:(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是 】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32- |
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中有Fe2+ |
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定有NH4+ |
D.加入稀盐酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl- |
A.原混合溶液中的CO32-与AlO2—的物质的量之比为1:2 |
B.V1:V2=l:5 |
C.M点时生成的CO2为0、05mol |
D.a曲线表示的离子方程式为:AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓ |
检验次数 | 溶液中检验出的物质 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl |
第二次 | BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl |
第三次 | NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl |
(2)检验时,为了证明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-,取一份溶液,进行下列实验:
第一步:向溶液中滴加过量的 (填化学式)溶液,其目的是 ;
第二步:向溶液中滴加过量的 (填化学式)溶液,其目的是 ;
第三步:过滤,再向滤液中加入少量的 (填化学式)溶液,其目的是 ;
(3)为了确定 NH4+的存在,写出鉴定NH4+的实验方法和现象: 。
A.铁与FeCl3溶液反应:2Fe+Fe3+=3Fe2+ |
B.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ |
C.醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O |
D.向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ |
阳离子 | K+、NH4+、H+、Ba2+ |
阴离子 | Cl-、CO32-、SO42-、OH- |
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol;
③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33 g。
请回答下列问题:
(1)100 mL溶液中c(SO42-)=_____________________。
(2)第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式_____________________
(3)6.27 g沉淀的成分是_____________________ (用化学式表示)。
(4)上述澄清溶液中除SO42-以外,一定大量存在的离子是_____________________
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