题目
题型:不详难度:来源:
阳离子 | K+、NH4+、H+、Ba2+ |
阴离子 | Cl-、CO32-、SO42-、OH- |
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol;
③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33 g。
请回答下列问题:
(1)100 mL溶液中c(SO42-)=_____________________。
(2)第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式_____________________
(3)6.27 g沉淀的成分是_____________________ (用化学式表示)。
(4)上述澄清溶液中除SO42-以外,一定大量存在的离子是_____________________
答案
(2)NH4++OH—NH3↑+H2O
(3)BaSO4、BaCO3
(4)CO32-、K+、NH4+,
解析
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓,所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-
第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol,能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+,而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+(Mg2+可以和OH-反应生产氢氧化镁沉淀).故可确定一定含有NH4+,一定不存在Mg2+
根据反应NH4++OH—NH3↑+H2O,产生NH3为0.04mol,可得NH4+也为0.04mol.
第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤.干燥后,沉淀质量为2.33g.部分沉淀溶于盐酸为BaCO3,部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4,发生反应CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓
因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解.因此溶液中一定存在CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+.
由条件可知BaSO4为2.33g,物质的量为2.33/233=0.01mol,BaCO3为6.27g-2.33g═3.94g,物质的量为3.94/197=0.02mol,则CO32-物质的量为0.02mol
由上述分析可得,溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,一定不存在Mg2+、Ba2+.而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol,CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2,共0.06mol,NH4+所带正电荷为0.04mol,根据溶液中电荷守恒,可知K+一定存在,K+物质的量≥0.02mol,当K+物质的量>0.02mol时,溶液中还必须含有Cl—
核心考点
试题【今有一澄清溶液,只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量):阳离子K+、NH4+、H+、Ba2+阴离子Cl-、CO32-、SO42-、OH-现取三份上述澄】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)填写试剂的化学式① ② ⑤ 。
(2)试剂④可能是 (填选项字母)。
A.石蕊试液 | B.硫酸铜溶液 | C.溴水 | D.品红溶液 |
。
(4)加过量试剂③的目的是 。
(5)试剂②能否用试剂③代替 (填“能”或“否”),理由是?
。
(1)用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系:______、_____、______。
(2)溶液中共有 种不同的粒子。
(3)这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是 (填元素符号),
浓度为0.02mol/L的是 (填元素符号)。
(4)物质的量之和为0.1mol的二种粒子是______ (填元素符号)。
A.CO32- | B.SO42- | C.Mg2+ | D.Ba2+ |
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子 , 有关的离子反应式为 。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有 。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填序号) 。
A.Cl- | B.NO3- | C.CO32- | D.OH- |
A.将氯气通入氯化亚铁溶液:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
B.钠与水的反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
C.铜片跟稀硝酸的反应:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O |
D.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
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