题目
题型:不详难度:来源:
A.原混合溶液中的CO32-与AlO2—的物质的量之比为1:2 |
B.V1:V2=l:5 |
C.M点时生成的CO2为0、05mol |
D.a曲线表示的离子方程式为:AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓ |
答案
解析
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
0.05 0.05 0.05
CO32-+H+=HCO3-
0.05 0.05 0.05
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
0.05 0.05
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
0.05 0.15
可看出,a曲线表示的是AlO2—的变化情况:AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓
b曲线表示的是CO32-逐渐减少的情况:CO32-+H+=HCO3-,同时,HCO3-增多,由c曲线表示
d曲线表示的是HCO3-的变化情况:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
e曲线表示的是Al3+的变化情况:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
很明显,V1是75ml,而V2是150+150=300ml,V1:V2=l:4
原混合溶液中的CO32-与AlO2—的物质的量均为0.05mol,比值为1:1
M点时根本就没有CO2气体的生成。
答案为D
核心考点
试题【某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
检验次数 | 溶液中检验出的物质 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl |
第二次 | BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl |
第三次 | NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl |
(2)检验时,为了证明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-,取一份溶液,进行下列实验:
第一步:向溶液中滴加过量的 (填化学式)溶液,其目的是 ;
第二步:向溶液中滴加过量的 (填化学式)溶液,其目的是 ;
第三步:过滤,再向滤液中加入少量的 (填化学式)溶液,其目的是 ;
(3)为了确定 NH4+的存在,写出鉴定NH4+的实验方法和现象: 。
A.铁与FeCl3溶液反应:2Fe+Fe3+=3Fe2+ |
B.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ |
C.醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O |
D.向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ |
阳离子 | K+、NH4+、H+、Ba2+ |
阴离子 | Cl-、CO32-、SO42-、OH- |
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol;
③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33 g。
请回答下列问题:
(1)100 mL溶液中c(SO42-)=_____________________。
(2)第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式_____________________
(3)6.27 g沉淀的成分是_____________________ (用化学式表示)。
(4)上述澄清溶液中除SO42-以外,一定大量存在的离子是_____________________
回答下列问题:
(1)填写试剂的化学式① ② ⑤ 。
(2)试剂④可能是 (填选项字母)。
A.石蕊试液 | B.硫酸铜溶液 | C.溴水 | D.品红溶液 |
。
(4)加过量试剂③的目的是 。
(5)试剂②能否用试剂③代替 (填“能”或“否”),理由是?
。
(1)用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系:______、_____、______。
(2)溶液中共有 种不同的粒子。
(3)这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是 (填元素符号),
浓度为0.02mol/L的是 (填元素符号)。
(4)物质的量之和为0.1mol的二种粒子是______ (填元素符号)。
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