下列离子方程式表达正确的是A．铁与FeCl3溶液反应：2Fe+Fe3+=3Fe2+B．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3·H2O=Al( - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列离子方程式表达正确的是

A．铁与FeCl₃溶液反应：2Fe+Fe³⁺=3Fe²⁺

B．Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3 NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

C．醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)₂反应：Mg(OH)₂＋2H⁺=Mg²⁺＋2H₂O

D．向Ca(ClO)₂溶液中通入足量CO₂：Ca²⁺+CO₂＋H₂O=CaCO₃↓＋2H⁺

答案

解析

A错误，电荷不守恒。
B正确。
C错误，醋酸是弱电解质，应该用分子形式，不该改用成离子。
D错误，不符合反应事实，产物中应该有次氯酸生成。

核心考点

试题【下列离子方程式表达正确的是A．铁与FeCl3溶液反应：2Fe+Fe3+=3Fe2+B．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3·H2O=Al(】；主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]

举一反三

今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：

阳离子	K^＋、NH₄+、H^＋、Ba²^＋
阴离子	Cl^－、CO₃2-、SO₄2-、OH^－

现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2．33 g。
请回答下列问题：
(1)100 mL溶液中c(SO₄2-)＝_____________________。
(2)第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式_____________________
(3)6．27 g沉淀的成分是_____________________ (用化学式表示)。
(4)上述澄清溶液中除SO₄^2-以外，一定大量存在的离子是_____________________

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(12分)某无色溶液中含有K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl、OH^-，检验溶液中除OH^-外其他阴离子的步骤如下图所示。

回答下列问题：
(1)填写试剂的化学式① ② ⑤ 。
(2)试剂④可能是 (填选项字母)。

A．石蕊试液

B．硫酸铜溶液

C．溴水

D．品红溶液

(3)若试剂④是酸陛KmnO₄溶液，写出气体E与酸性KmnO₄溶液反应的离子方程式
                                                                。
(4)加过量试剂③的目的是                                 。
(5)试剂②能否用试剂③代替   (填“能”或“否”)，理由是？
                                                                。

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（7分）常温下，将0.02molKOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：______、_____、______。
（2）溶液中共有    种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是    （填元素符号），
浓度为0.02mol/L的是    （填元素符号）。
（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是______        （填元素符号）。

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往某溶液中加入氢氧化钠溶液后，原溶液的中离子浓度显著减少的是

A．CO₃²^－

B．SO₄²^－

C．Mg²^＋

D．Ba²^＋

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（10分）
某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg²^＋、Fe³^＋中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是      。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子      ，有关的离子反应式为               。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有       。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号）             。

A．Cl^－

B．NO₃^－

C．CO₃²^－

D．OH^－

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