题目
题型:不详难度:来源:
A.CO32- | B.SO42- | C.Mg2+ | D.Ba2+ |
答案
解析
B SO42-不与NaOH反应
C Mg2+与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀,离子浓度明显减少
D Ba(OH)2是可溶的,离子浓度没有明显变化
故选C
核心考点
举一反三
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子 , 有关的离子反应式为 。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有 。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填序号) 。
A.Cl- | B.NO3- | C.CO32- | D.OH- |
A.将氯气通入氯化亚铁溶液:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
B.钠与水的反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
C.铜片跟稀硝酸的反应:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O |
D.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
A.盐酸 | B.过氧化钠 | C.双氧水 | D.氯化钡溶液 |
(1)取pH试纸检测,溶液呈强酸性,则可以排除 的存在;
(2)另取部分溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,反应过程中先产生白色沉淀,后白色沉淀消失,整个过程无气体产生,则溶液中肯定存在的离子是 ,可排除 的存在。请写出白色沉淀消失的离子方程式 。
(3)另取部分溶液,加入少量金属铜粉,铜粉溶解,且有气泡冒出,则溶液中肯定存在的阴离子是 。
①用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色。
②用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色。
③取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。
④对③中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)原溶液中一定存在的离子是_________________,一定不存在的离子是____________。
(2)通过上述实验操作,不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________________。
(3)在上述实验操作中,有错误的步骤是(填步骤序号)________。对该错误改正的方法是(作出简答)______________________________________________________________。
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