题目
题型:不详难度:来源:
①用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色。
②用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色。
③取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。
④对③中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)原溶液中一定存在的离子是_________________,一定不存在的离子是____________。
(2)通过上述实验操作,不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________________。
(3)在上述实验操作中,有错误的步骤是(填步骤序号)________。对该错误改正的方法是(作出简答)______________________________________________________________。
答案
(2) NO3-、Cl-(2分)
(3) ④(1分);另取原溶液2 mL,用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验(2分)
解析
核心考点
试题【(10分) 对一份稀溶液作初步分析后发现,溶液无色、澄清,其可能含有HCO3-、Cl-等离子中的若干种。然后又作了如下的实验分析:①用石蕊试液检测该溶液时,溶液】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
①Fe(OH)2 ②FeCl2 ③FeSO4 ④FeCO3
A.①④ | B.①③ | C.①③④ | D.② |
③Cu(OH)2④Zn粒 ⑤Fe2O3粉末。写出反应的现象和有关的离子方程式。
①_______________________,_________________________ ______________________
②____________________,_________________________________________________
③_______________________,___________________________________________________
④_______________________,________________________________________________
⑤_______________________,____________________________________________
A.Mg、AlCl3、NaAlO2 | B.KNO3、NaCl、CH3COONa |
C.NaClO、Na2SO3、BaCl2 | D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 |
A.Fe3+ | B.Al3+ | C.Fe2+ | D.Na+ |
A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42- |
B.明矾溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合的离子方程式为: 3Ba2+ +6OH— + 2Al3+ + 3SO42— ═ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ |
C.向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g,则溶液中: 3c(Na+)=2[c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)] |
D.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO42—)与c(H+)之比约为1:10 |
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