题目
题型:不详难度:来源:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子(Q)是 ,若要确定该Q(若不止一种,可任选一种)不存在,最可靠的化学方法是 。
(2)沉淀G的化学式为 。
(3)写出有关离子方程式:①中生成A 。
② 。
(4)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mL X溶液中n(H+)=0.04mol,当沉淀C物质的量(填“<”、“=”或“>”某个值) ,表明Q离子一定是 。(若不止一种可能,填对一种情况即可)
答案
取少量X溶液放在试管中,加入几滴KSCN,溶液不变红色说明无Fe3+;或者取少量B溶液放在试管中,加入几滴AgNO3溶液,无白色沉淀说明无Cl-(只要答对一种即可得分,但必须强调取X溶液或B溶液,没取或取错不得分) (其它合理答案也可)
(2)Fe(OH)3
(3)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O; AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)>0.07mol,Fe3+或者<0.07mol,Cl-(只要写出一种即可得分)
解析
(1)检验铁离子一般用KSCN溶液,氯离子一般用硝酸银溶液。
(4)A、F、I均为0.01mol,则根据方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O可知,亚铁离子是0.03mol。氨气是0.01mol,则NH4+是0.01mol。氢氧化铝是0.01mol,则Al3+是0.01mol。如果氢离子是0.04mol,溶液中阴离子只有SO42-,则根据电荷守恒可知,SO42-的物质的量是0.07mol。沉淀C是硫酸钡,所以如果硫酸钡的物质的量大于0.07mol,则溶液中一定含有铁离子;如果小于0.07mol,则一定含有氯离子。
核心考点
试题【(16分)某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 | B.点燃H2和Cl2的混合气体 |
C.NaOH和CuSO4溶液 | D.Cu放入浓硝酸中 |
⑵在KCL和CaCL2所组成的某混合物中,K+与Ca2+的物质的量之比为2:1,则KCL与CaCL2的物质的量之比为____________,该混合物中的CaCL2的质量分数为___________。
KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
(2) 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液(Na2SO3在有水参与时被氧化为Na2SO4),将I2还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体;
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。
现有200mL混合溶液,其中含FeI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其它反应)
(1)滴入少量氯水时被氧化的元素是 ,氧化产物是 (填化学式)
(2)若有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 。
(3)若原溶液中Br—有一半被氧化,共消耗Cl2的物质的量为 ,若最终所得溶液为400mL,其中主要阳离子的物质的量浓度为 。
(4)往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝。继续滴入过量氯水,蓝色褪去,试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:
。
⑴第一份加入足量盐酸,无任何气体产生
⑵第二份加入足量NaOH溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到xg固体
⑶第三份滴加0.10 mol∙L-l酸性KMnO4溶液,恰好完全反应,消耗其体积为VmL
⑷另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色
根据上述实验,以下说法正确的是
A.原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-,不可能存在K+、CO32- |
B.由实验⑴可推断原混合溶液中是否含有SO42- |
C.由实验⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有Fe3+ |
D.由实验⑶可判定原混合溶液中存在NO2- |
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