题目
题型:不详难度:来源:
| | | |
A | | B | |
C | D | | E |
| | F | |
B.晶体E中不存在化学键
C.D元素的非金属性比B元素的非金属性强
D.单质A、C均没有同素异形体
答案
解析
核心考点
试题【下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关A、B、C、D、E、F六种元素的叙述正确的是 A B CD E F A.常压下六种元素的单质中,F单质的沸点最】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子
④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性:S2->Cl->Br-
⑥酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A.①③ | B.②④ |
C.③⑥ | D.⑤⑥ |
A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
B.14C原子与14N原子所含中子数相同
C.是C60的同素异形体
D.与12C、13C是碳元素的三种同位素
(1) 元素B在周期表中的位置______________。
(2) A2C比A2E沸点高的原因是____________________________。
(3)写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式 、 、 。
(4)A2C的电子式为 ,C和D形成的一种化合物与A2C发生氧化还原反应,该反应的离子方程式为
(5)B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式
(6)在一定条件下,A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池,该电池在放电过程中,电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体
③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成 ④MgCl2在熔化状态不能导电
上述说法中正确的有 ( )
A.仅① | B.仅② | C.①和② | D.①、②和③ |
(1)周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是 (用化学式表示),周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是 (用化学式表示)。
(2)①~⑦元素的单质,在常温下化学性质稳定,通常可用作保护气的是 (填写化学式)。
(3)①和②的单质在一定条件下转化为化合物A,请写出该反应的化学方程式 ,及A的结构式 。
(4)②和硅形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体,若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态,据此推断:该化合物的化学式可能是 ,与该化合物晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)。
(5)请写出工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式 。
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