题目
题型:不详难度:来源:
KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
(2) 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液(Na2SO3在有水参与时被氧化为Na2SO4),将I2还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体;
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。
答案
(1) 1、5、3、3、3、3、
(2) ① I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
②在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置
解析
(2)①单质碘能被亚硫酸钠还原生成碘离子,方程式为 I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。
②考查萃取实验操作,加入适量Na2SO3稀溶液后必需将分液漏斗充分振荡后静置,然后分液。
核心考点
试题【(6分)(1) 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处):KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
现有200mL混合溶液,其中含FeI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其它反应)
(1)滴入少量氯水时被氧化的元素是 ,氧化产物是 (填化学式)
(2)若有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 。
(3)若原溶液中Br—有一半被氧化,共消耗Cl2的物质的量为 ,若最终所得溶液为400mL,其中主要阳离子的物质的量浓度为 。
(4)往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝。继续滴入过量氯水,蓝色褪去,试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:
。
⑴第一份加入足量盐酸,无任何气体产生
⑵第二份加入足量NaOH溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到xg固体
⑶第三份滴加0.10 mol∙L-l酸性KMnO4溶液,恰好完全反应,消耗其体积为VmL
⑷另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色
根据上述实验,以下说法正确的是
A.原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-,不可能存在K+、CO32- |
B.由实验⑴可推断原混合溶液中是否含有SO42- |
C.由实验⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有Fe3+ |
D.由实验⑶可判定原混合溶液中存在NO2- |
HNO3 Ba(OH)2
NaHCO3 KAl(SO)2
A.防止CO32―的干扰 | B.防止Cl―的干扰 |
C.生成Ag2CO3沉淀 | D.防止NO3―的干扰 |
(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。
(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
(3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现。
(4)另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答:待测液中一定含有 离子;
一定不含有 离子;还有_________________离子不能确定是否存在,要检验这些离子的实验方法是 ,操作是______________________________________________。
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