题目
题型：期中题难度：来源：
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
答案
核心考点
举一反三
B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2：7
C．通乙烷的电极为正极
D．正极发生氧化反应
B．该电池以LiI水溶液为电解质溶液
C．以惰性非水有机溶剂为电解质
D．这是电池放电的化学反应
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为____________。
（2）上述反应中的氧化剂是________ ，反应产生的气体可用_________吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为____________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_____________（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________（选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
C．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变
D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H＝－1453.0 kJ·mol-1
则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为_____________。
（2）工业上常利用反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图
A．1～1.5 B．2.5～3 C．3.5～4.5
（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)
H2(g)+CO2(g) △H<0，某温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题： ①该温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L-1，c(H2O)=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应v(正) _________v(逆)（填“> ”、“<”或“=”）。
②若降低温度，该反应的K值将__________（填“增大”、“减 小”或“不变”）。
（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应式为_________， 电池总反应的离子方程式为_______________。
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