题目
题型:不详难度:来源:
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
写出下列六种化合物的化学式:
A 、B 、C 、D 、E 、F 。
答案
A、 Ba(OH)2 B AgNO3、C、(CH3COO)2Ca D、 AlCl3 E K2 CO3、F、 FeSO4
解析
根据溶液的性质,确定CO32—只能与K+形成显碱性的溶液,另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2。由于醋酸的酸性大于碳酸,所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐,因此A为Ba(OH)2,E为K2CO3,C为醋酸盐,由②可得B中阳离子为Ag+,则肯定为AgNO3,由③可得D中无SO42—,则F中的阴离子为SO42—,D中的阴离子为Cl—。由④可得F中的阳离子为Fe2+,即F为FeSO4,而CH3COO—若与Al3+形成溶液时,Al3+也发生水解,所以C为醋酸钙,而D为AlCl3。
核心考点
试题【(6分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、N】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
I-、S2-、H+、K+等离子中两种或多种,做如下实验:
①取溶液少量加入铁粉有气体放出;
②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出,也有白色沉淀生成,再加盐酸沉淀不完全消失;
③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成。
(1)由此判断原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 ,可能含有的离子是 ;
(2)有关反应①的离子方程式为 。
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ ②有胶状物质生成
③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④ | B.②③④ | C.①③⑤ | D.②④⑤ |
A.x=10时,溶液中有、、,且 |
B.x=10时,溶液中有、、,且 |
C.x=30时,溶液中有、、,且 |
D.x=30时,溶液中有、、,且 |
阳离子 | K+ | Na+ | Cu2+ | Al3+ |
阴离子 | SO42- | HCO3- | NO3- | OH- |
(1)写出B、D的化学式:B ,D 。
(2)写出A溶液与E溶液反应的离子方程式: 。
(3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理 。
(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为 。
(5)向C溶液中加入过量E溶液,反应的离子方程式为 。
(6)向100mL 1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液,若要使生成沉淀质量最大,则加入E的体积为 mL。
阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
阴离子 | SO42- HCO3- NO3- OH- |
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
(1)根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:B ____,D 。
(2)将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物化学式为__ _。
(3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理____ ___。
(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为_ ___。
(5)向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液,充分反应后得到0.78g沉淀,则E溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。
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