题目

题型：不详难度：来源：

（12分）有一白色固体混合物，可能含有K^＋、Ba^2＋、Ag^＋、Mg^2＋、NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、AlO₂^－－等10种离子中的几种。为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。据此可以排除的离子有                ；
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。可以判断肯定存在的离子有          ；可以排除的离子有         ，排除的依据是                  。
（3）不能确定的阳离子有         ，简述检验的方法（操作、现象、结论）                 。

答案

（1）NH₄^＋、Ag^＋、Mg^2＋­_­­；（2分）（3个全选对才得分，以下同）
（2）AlO₂^－ 、CO₃^2－（2分）   Ba^2＋、SO₃^2－（2分），
因为存在CO₃^2－，故不存在Ba^2＋，酸化后逸出气体没有刺激性气味，故不含SO₃^2－（2分）
（3） K^＋、Na^＋（2分）
用一根洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察颜色，若火焰呈黄色，则含有钠离子；再透过蓝色的钴玻璃观察焰色，如果火焰呈紫色，则含有钾离子。（2分）

解析

考查离子共存及离子的检验等
（1）用pH试纸测得溶液的pH为12,说明溶液显碱性，则Ag^＋、Mg^2＋、NH₄^＋一定不存在。
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，这说明沉淀一定是氢氧化铝，因此一定含有AlO₂^－ 。同时有无色无味气体逸出，这说明气体一定是CO₂，因此一定含有CO₃^2－，所以一定没有Ba^2＋。酸化后逸出气体没有刺激性气味，因此一定不含SO₃^2－。
（3）根据以上分析可知，K^＋、Na^＋是不能确定的。要检验二者需要利用焰色反应，即用一根洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察颜色，若火焰呈黄色，则含有钠离子；再透过蓝色的钴玻璃观察焰色，如果火焰呈紫色，则含有钾离子。