题目
题型:不详难度:来源:
A.NS:K+; MP:H+; QR:C; OT:HC; RU:Cl- |
B.NS:K+; MP:C; OQR:HC; OT:Cl-; RU:H+ |
C.NS:K+; MP:Cl-; QR:H+; OT:HC; RU:C |
D.NS:K+; MP:H+; OQR:Cl-; OT:C; RU:HC |
答案
解析
核心考点
试题【向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变化,如下图所示,各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系描述正】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是 。
(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
反应物从下列物质中选取:Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2
| 错误观点 | 离子方程式 |
① | 所有的离子方程式均可以表示一类反应 | |
② | 所有酸碱中和反应均可表示为:H++OH-=H2O | |
| AgNO3 | Ba(NO3)2 | AgCl | BaCl2 | |
溶解度 | 水中 | 170 | 9.2 | 1.5×10-4 | 33.3 |
液氨中 | 86 | 97.2 | 0.8 | 0 |
(1)在水溶液中 。
(2)在液氨溶液中 。
①A和E的溶液显碱性,0.1mol·L-1A溶液的pH小于13;
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失;
③在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加;
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,没有沉淀。
请回答下列问题:
(1)根据以上事实推断A—E的化学式:
A ;B ;C ;D ;E 。
(2)请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。
(3)写出③、④的离子方程式:③ ;④ 。
A.NH4+、Br-、CO32- | B.Na+、Br-、CO32- |
C.Na+、I-、SO32- | D.NH4+、CO32-、I- |
A.若加入AgNO3溶液,可生成白色沉淀,则可确定该溶液中一定含有Cl-离子 |
B.若加入Ba Cl 2溶液,能生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定溶液中一定含有SO42-离子 |
C.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加盐酸中和烧碱,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明一定有Cl- |
D.若加入盐酸,生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液中可能含有大量的HCO3-或者CO32-离子 |
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