题目
题型:不详难度:来源:
(1)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1) 、(2)实验事实请完成以下问题:
①.推断它们的化学式为: A. B. C. D.
②.并写出第(2)中盐酸与B盐溶液有沉淀产生的离子方程式 ;
盐酸与D盐溶液有无色无味气体逸出的离子方程式 。
答案
①. BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
②.Cl-+Ag+=AgCl↓ 2H+ + CO32-=CO2↑+H2O
解析
试题分析:由于Ag+只能和NO3-大量共存,所以一定有硝酸银。又因为Ba2+和CO32-、SO42-都不能大量共存,所以还一定有氯化钡。根据实验(1)可知,C中一定含有铜离子,而铜离子和CO32-不能大量共存,所以C是硫酸铜,则另一种中是碳酸钠。根据实验(2)可知,B是硝酸银,D是碳酸钠,所以A是氯化钡。
点评:化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合.它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法.。这类试题最关键的是寻找"突破口"!,"突破口"就是抓"特"字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
核心考点
试题【A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3—、SO42-、Cl—、CO32-中的某一】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液 | B.AlCl3溶液与NaOH溶液 |
C.KAlO2溶液与KHSO4溶液 | D.2%的硝酸银溶液和2%的氨水 |
①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤ | B.只有①④ | C.只有③④⑤ | D.只有②③ |
A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时,HCO3-完全转化为CaCO3
B.CO2通入石灰水中,当n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时,能得到澄清溶液
C AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-)∶n(Al3+) = 1∶1时,铝元素以AlO2-形式存在
D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1时,溶液中铁元素只以Fe3+形式存在
阳离子 | Na+ H+ Ba2+ |
阴离子 | OH- CO SO |
① A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以和C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;
② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果,填空:
(1) 鉴别某溶液中是否含有B中阴离子的实验操作方法是:
(2)完成以下水溶液中的反应的离子方程式:
A溶液与B溶液反应: ;
B溶液与沉淀E反应: ;
(3) D与E的混合物a g,加入足量盐酸,反应完全生成标准状况时的气体b L,则E在混合物中的质量分数为 。
A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+) |
B.x=10时,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-) |
C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-)<c(AlO2-) |
D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-) = c(Ba2+) |
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