题目

题型：不详难度：来源：

（8分）现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：

阳离子	Na＋    H＋     Ba2＋
阴离子	OH－   CO    SO

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
① A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
(1) 鉴别某溶液中是否含有B中阴离子的实验操作方法是：                              
(2)完成以下水溶液中的反应的离子方程式： 
A溶液与B溶液反应：                                                   ；
B溶液与沉淀E反应：                                                   ；
(3)  D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则E在混合物中的质量分数为                                      。

答案

（8分）(1) 取少量待测液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO₄^2－
(2) CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O ；   BaCO₃+2H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O  ；(3)    233b/22.4a

解析

试题分析：由于氢离子不能和OH^－以及CO₃^2－大量共存，所以酸是硫酸。而Ba^2＋不能和CO₃^2－大量共存，所以碱一定是氢氧化钡，因此盐是碳酸钠。根据实验①可知，气体是CO₂，C是氢氧化钡，E是碳酸钡。碳酸钡能溶于酸中，所以B是硫酸，则A是碳酸钠。
（1）检验So₄^2－的方法是取少量待测液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO₄^2－。
（2）见答案
（3）D是硫酸钡，E是碳酸钡，由于硫酸钡和盐酸是不反应的，所以bL气体是CO₂，物质的量是b/22.4mol，则碳酸钡的质量是233b/22.4，所以碳酸钡的质量分数是233b/22.4a。
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合.它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法.。这类试题最关键的是寻找"突破口"!，"突破口"就是抓"特"字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。