题目
题型:不详难度:来源:
检测次数 | 溶液中检测出的溶质 |
第一次 | KCl K2SO4 Na2CO3 NaCl |
第二次 | KCl BaCl2 Na2SO4 K2CO3 |
第三次 | Na2SO4 KCl K2CO3 NaCl |
(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在、CO32–和Cl–,该小组进行了如下实验,请你参与探究与分析。
(3)第二组对乙河流进行检测,乙河流两边有甲、乙两工厂,经检测它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、、Cl–、OH–、六种离子。并且甲厂的废水明显呈碱性,因此第二组断定甲厂废水中应含有的三种离子为 、 、 。
答案
(3)OH- K+ Cl-
解析
试题分析:(1)由于Ba2+和SO42-不共存,所以二组一定是错误的。(2)向溶液中滴加过量的HNO3溶液,检验CO32-离子是否存在,反应的离子方程式为:2H++CO32-="=" H2O + CO2↑,检验SO42-离子的存在要加Ba(NO3)2,检验Cl-的存在要加入AgNO3。(3)因为甲厂的废水明显呈碱性,所以有OH-存在,不能与OH-共存的离子有Ag+、Fe3+,而与Ag+、Fe3+共存的离子有NO3-,这三种离子应该在乙厂废水中含有,所以甲厂排放的离子有OH- K+ Cl-。
点评:离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+, Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-,S2-等);(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【(9分)某中学化学兴趣小组在课外活动时,对学校附近的甲、乙两条河流的水质进行了多次检测。第一组检测甲河流的水质结果如下:检测次数溶液中检测出的溶质 第一次KCl】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4∶6∶1 | B.8∶6∶1 | C.3∶3∶1 | D.4∶6∶3 |
⑴原混合液中一定存在的离子是______________,一定不存在的离子是_____________
⑵上述a—c的操作中,______是错误的,理由是______________________________。
⑶为确定另一种金属离子是否存在,应补充的操作是__________________。
A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42- |
B.加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO32- |
C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧,产生黄色的火焰,则原溶液中一定不含有K+ |
D.加入NaOH溶液,生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,则原溶液中一定含有Fe2+ |
a.用pH试纸测得该溶液呈酸性;
b.取部分溶液,加入数滴新制的氯水及少量CCl4,经振荡、静置后,CCl4层呈紫红色;
c.另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在整个滴加过程中无沉淀生成;
d.取部分上述碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,
e.将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定:
①写出b所发生反应的离子方程式 ;
②该溶液中肯定存在的离子是 ;
③该溶液中肯定不存在的离子是 。
(1)滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生。将沉淀滤出,并将滤液分为两份,产生的沉淀可部分溶于稀硝酸。
(2)取一份滤液,向其中加入氯水并加入四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈橙色。
(3)向另一份滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。
(4)取原溶液做焰色实验,透过蓝色钴玻璃观察到紫色。
试判断:该溶液中一定有 离子,肯定没有 离子,可能有 离子。要进一步确定可能存在的离子,还需要做的实验是
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