题目
题型:不详难度:来源:
A.4∶6∶1 | B.8∶6∶1 | C.3∶3∶1 | D.4∶6∶3 |
答案
解析
试题分析:设Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量分别是a、b、c。则有关的反应方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O。由于最后所得溶液中只含AlO、Na+、Cl-,所以2a=b+2c。根据选项中的数据可知,A是正确的,其余都是不可能的,答案选A。
点评:该题的关键是根据反应的方程式,得出三种物质的物质的量之间的某种关系,然后借助于数学上的排除法,进行筛选即可。
核心考点
试题【Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应,若最后所得溶液中只含AlO、Na+、Cl-,则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之可能为( )A.4∶6∶1】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴原混合液中一定存在的离子是______________,一定不存在的离子是_____________
⑵上述a—c的操作中,______是错误的,理由是______________________________。
⑶为确定另一种金属离子是否存在,应补充的操作是__________________。
A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42- |
B.加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO32- |
C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧,产生黄色的火焰,则原溶液中一定不含有K+ |
D.加入NaOH溶液,生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,则原溶液中一定含有Fe2+ |
a.用pH试纸测得该溶液呈酸性;
b.取部分溶液,加入数滴新制的氯水及少量CCl4,经振荡、静置后,CCl4层呈紫红色;
c.另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在整个滴加过程中无沉淀生成;
d.取部分上述碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,
e.将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定:
①写出b所发生反应的离子方程式 ;
②该溶液中肯定存在的离子是 ;
③该溶液中肯定不存在的离子是 。
(1)滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生。将沉淀滤出,并将滤液分为两份,产生的沉淀可部分溶于稀硝酸。
(2)取一份滤液,向其中加入氯水并加入四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈橙色。
(3)向另一份滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。
(4)取原溶液做焰色实验,透过蓝色钴玻璃观察到紫色。
试判断:该溶液中一定有 离子,肯定没有 离子,可能有 离子。要进一步确定可能存在的离子,还需要做的实验是
①经实验可知溶液明显呈酸性。
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取少量该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙,最后沉淀完全溶解。
(1)写出气体丙的电子式___________________。
(2)该溶液中一定不含有:___________________(填离子的化学式)离子,一定含有的离子有___________(填离子的化学式)。
(3)在这些不存在的离子中,有一种离子在酸性环境中与SO2反应,试写出该反应的离子方程式:________________________。
(4)请设计实验方案,检验该试液中是否存在可能含有的离子____________________。
(5)为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量,取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体,产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ:该溶液中可能存在的离子的物质的量为________mol。
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