题目
题型:不详难度:来源:
A.x=10时,溶液中有、、,且 |
B.x=10时,溶液中有、、,且 |
C.x=30时,溶液中有、、,且 |
D.x=30时,溶液中有、、,且 |
答案
解析
为了方便计算,可以把溶液的体积都扩大100倍,1000,mL 0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中含有0.1molNH4+ ,0.1mmolAL3+,0.2mmolSO42-,1000ml等浓度Ba(OH)2溶液有0.1mol Ba2+,0.2molOH-,混合后硫酸钡沉淀,剩余0.1mol SO42-。氢氧化铝沉淀,剩余AL3+,所以A答案对。由于氢氧根离子的物质的量小于AL3+3倍,所以溶液中还含有AL3+,没有,故B错
同理,当Ba(OH)2体积扩大3倍时,溶液中0.3mol Ba2+,0.6molOH-,混合后,剩余0.1mol Ba2+
,生成了偏铝酸根,故C、D错。3+与OH-反应关系式
点评:本题难度大,但是只要将两种溶液中所含的离子的物质的量全部都计算出来,根据相应的化学方程式序数关系,即可计算出溶液中存在哪些离子。
核心考点
试题【向10mL 0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的是 ( )A.x=10时,溶液中有】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2SO4溶液和MgCl2 溶液 | B.Na2CO3溶液和稀硫酸 |
C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 | D.Ca(OH)2和盐酸 |
(1)所加试剂的化学式:A_________、B__________、C_________
(2)写出生成沉淀1的离子方程式:_________________________;
生成沉淀3的离子方程式:_____________________________。
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+ |
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+ |
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+ |
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+ |
A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸 |
B.Cu(OH)2与稀硫酸 |
C.NaOH溶液与稀硫酸 |
D.NH3•H2O与稀硫酸 |
(1)沉淀的化学式:沉淀1 ,沉淀2 ,沉淀3 ;
(2)写出混合液+A的离子方程式 ;
溶液+B的离子方程式 。
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