题目
题型:不详难度:来源:
(1)所加试剂的化学式:A_________、B__________、C_________
(2)写出生成沉淀1的离子方程式:_________________________;
生成沉淀3的离子方程式:_____________________________。
答案
(2)Ag+ + Cl- = AgCl↓;Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓或 BaSO4 = Ba2+ + SO42-
解析
试题分析:根据三种阳离子的性质可知,三种阳离子只有和盐酸反应时,才能产生一种沉淀,所以A是盐酸,则沉淀1是氯化银。而沉淀Ba2+、Cu2+时,既可以先加入氢氧化钠,生成氢氧化铜沉淀,然后加入硫酸钠,生成硫酸钡沉淀;也可以先加入硫酸钠生成硫酸钡沉淀,然后再加入氢氧化钠,生成氢氧化铜沉淀。
点评:该题是中等难度试题的考查,也是高考中的常见题型,试题综合性强,侧重能力的培养,有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。该类试题学生需要明确的是在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质(水除外),即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液),不能有其他物质混入其中;2.分离提纯后的物质状态不变;3.实验过程和操作方法简单易行,即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。
核心考点
试题【某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下:(1)所加试剂的化学式:A________】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+ |
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+ |
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+ |
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+ |
A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸 |
B.Cu(OH)2与稀硫酸 |
C.NaOH溶液与稀硫酸 |
D.NH3•H2O与稀硫酸 |
(1)沉淀的化学式:沉淀1 ,沉淀2 ,沉淀3 ;
(2)写出混合液+A的离子方程式 ;
溶液+B的离子方程式 。
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇到空气立即变为红棕色;
③取溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。
请回答下列问题:
(1)在实验①中,下图所示的操作中正确的是____ ____(填代号)。
(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是___ _____,
肯定不存在的离子是___ _____。
(3)写出②实验中产生无色气体的离子方程式:
________________________________________________________________________。
(4)写出③实验中的有关离子方程式:
________________________________________________________________________。
A.⑤①③④② | B.⑤②①③④ | C.⑤①④③② | D.②⑤①⑨④ |
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