题目
题型:不详难度:来源:
①用pH试纸检测,溶液显弱酸性;
②加溴水,再加淀粉溶液均无明显现象;
据此推断该溶液中含有的离子为 。
答案
解析
试题分析:①说明无SO32-离子,一定有NH4+离子;②说明无I一离子。溶液呈电中性说明含有阴离子SO42-,无Ba2+离子。根据溶液呈电中性计算知,溶液中还有Na+离子。故该溶液中含有的离子为Na+、NH4+、SO42-。
点评:本题考查的是无机离子的检验的知识,题目难度中,对实验现象分析透彻是解题的关键。
核心考点
试题【某溶液中可能含有Na+,NH4+,Ba2+,SO42-,I一,SO32-中的几种,已知各离子浓度均为0.1mol/L,且溶液呈电中性。取样品分别进行实验:①用p】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A .氯水 B.氯酸钾 C.氯化钾 D.四氯化碳
(1)待测液中一定含有的离子是 。
(2)待测液中一定不含有的离子是 。
(3)待测液中不能确定是否存在的离子是 ,要检测这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验操作过程) 。
A.向A gCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄,说明AgI比AgCl更难溶 |
B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32- |
C.先加入盐酸无 沉淀,再加入Ba Cl2溶液产生白色沉淀,则试样中一定有SO42- |
D.盐溶液中加入NaOH微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则一定是铵盐 |
A.全部为Al(OH)3沉淀 |
B.几乎全部以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中 |
C.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+存在于溶液中 |
D.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中 |
方法一、还原法:
(Ⅰ)在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下:
请回答下列问题:
(1)上述流程①发生反应的离子方程式是 。
(2)若在① 使FeSO4适当过量、空气适量,可产生具有磁性、组成类似于铁氧体(Fe3O4或FeO·Fe2O3)的复合氧化物(·yO)(注:X可以是分数),变废为宝。则控制空气适量的目的是 ,使铁氧体分离出来较简便的方法是 。假设处理含1 mol Cr2O72-的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O则复合氧化物(·yO)化学式是 。
(Ⅱ)研究发现,用铁粉作还原剂不仅可以除去Cr6+,还能除去废水中的少量Mn2+,现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响,
(3)取100mL废水于250 mL三角瓶中,调节pH值到规定值,分别加入不同量的废铁屑.得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时,废水中铁屑用量为 时锰、铬去除率最好
(4)取100mL废水于250 mL三角瓶中,加入规定量的铁粉,调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时,废水pH= 时锰、铬去除率最好
方法二、电解法:将含+6价Cr的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解:阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
(5)写出此阴极反应的电极方程式 。
(6)现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg / L的废水,电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg。
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