题目
题型:不详难度:来源:
a | | | |||||||||||||||
| | | | | | | | | | | | b | c | d | | | |
e | | f | g | | h | i | | ||||||||||
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(1)d、e、f的离子半径由大到小的顺序为
b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为
a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为
(2)i元素的最高价氧化物对应的水化物为 ,它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
实验室制取i单质的化学方程式为
(3)呈两性的氢氧化物溶于强碱的离子方程式为
(4)e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为 它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为 。
答案
(2)HClO4 (1分) OH-+H+ = H2O (1分)MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O (2分)
(3)Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O (2分)
(4)离子键和非极性共价键 (2分) Na2O2+SO2=Na2SO4(2分)
解析
试题分析:根据各元素在元素周期表中的位置可推知:a为H,b为C,c为N,d为O,e为Na,f为Al,g为Si,h为S,i为Cl。
(1)d、e、f的离子为O2‾、Na+、Al3+,电子排布相同,原子序数越大,离子半径越小,所以O2->Na+>Al3+;b、c、g的最高价含氧酸分别为H2CO3、HNO3、H2SiO3,根据元素周期律酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3;a与g、h、i形成的简单化合物分别为SiH4、H2S、HCl,稳定性由强到弱的顺序为:HCl>H2S>SiH4。
(2)i元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4;e的最高价氧化物对应水化物为NaOH,反应的离子方程式为:OH-+H+ = H2O;实验室由MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,化学方程式为:MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O。
(3)呈两性的氢氧化物是Al(OH)3,溶于强碱的离子方程式为:Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O。
(4)e与d能形成一种淡黄色的化合物为Na2O2,含有离子键和非极性共价键;h的低价态氧化物为SO2,Na2O2能把SO2氧化为Na2SO4,化学方程式为:Na2O2+SO2=Na2SO4。
核心考点
举一反三
短周期元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.氢化物的热稳定性为H2T<H2R
D.氢化物的沸点为H2T<H2R
A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 |
C.Z的单质与氢气反应较W剧烈 |
D.X的原子半径小于Y |
(2)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,正极上的反应为:O2 + 4e– + 4H+ = 2H2O,检测有酒精时,电解质溶液中的H+向 极移动,该电池负极上的反应为:
(3)X、Y、Z、M、G五种分属三个短周期主族元素,且原子序数依次增大。Z存在质量数为23,中子数为12的核素A;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
回答下列问题:
①用化学符号表示核素A: ;
②上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: ;
③X2M的电子式为 ;
④ZG用途广泛,下列说法正确的是: 。
A.作调味剂 | B.用于食物防腐 | C.用于氯碱工业 | D.用于医疗 |
(1)仪器a的名称是 ,应盛放下列药品中的 (填序号)。
A.稀硫酸 B. 亚硫酸 C. 氢硫酸 D. 盐酸
(2)仪器b应盛放下列药品中的 (填序号)。
A.碳酸钙 B. 硫酸钠 C. 氯化钠 D. 碳酸钠
(3)b中反应的离子方程式为 。
若看到仪器C中的现象是 ,即可证明 比 酸性强(填化学式),得电子的能力 比 强。
①共用电子对偏移程度:H-Cl > H-Br ②酸性:HClO4 > HBrO4
③热稳定性:HCl > HBr ④酸性:HCl <HBr
A.①②③ | B.①②④ | C.②③④ | D.②③ |
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