题目
题型:不详难度:来源:
A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素: |
B.用醋酸除去水垢: |
C.苯酚钠溶液中通入少量 |
D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯: |
答案
解析
试题分析:溴乙烷是非电解质,和硝酸银溶液不反应,A不正确;醋酸是弱酸,应该用化学式表示,B不正确;苯酚的酸性强于碳酸氢钠的,所以苯酚钠溶液中通入少量CO2,生成物是苯酚和碳酸氢钠,C不正确;苯和液溴在催化剂的作用下,发生取代反应,D正确,答案选D。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般,即(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式,然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
核心考点
试题【下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:B.用醋酸除去水垢:C.苯酚钠溶液中通入少量D.实验室用液溴和苯在催化剂作】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
②向溶液中滴加氯水,没有气体产生,得到无色溶液;
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液,产生白色沉淀;
④向②的溶液中滴加BaCl2溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀。
则(1)原溶液中一定含有的阴离子是 ;肯定没有的阳离子是 。
(2)步骤②的离子反应方程式为 。
(3)能否确定含有阳离子 ,(若有,写出离子符号,没有则写没有),其理由是 。
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 请根据上述实验现象,写出下列六种化合物的化学式:
A ,B________,C ,D ,E ,F 。
(1)高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池,则该种电池负极材料是 。
(2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4),K2FeO4在碱性环境中稳定,在中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为:
Ⅰ在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Ⅱ Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4 + 2KOH=K2FeO4 + 2NaOH
主要的生产流程如下:
①写出反应①的离子方程式 。
②流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”)。
(3)已知K2FeO4在水溶液中可以发生:4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3↓+8OH—+3O2↑,则K2FeO4可以在水处理中的作用是 。
(4)FeO42—在水溶液中的存在形态图如图所示。
①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数的变化情况是 。
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液,则溶液中含铁元素的微粒中, 转化为 (填化学式)。
A.溶液的PH=1或13
B.溶液中一定没有Fe3+,Na+
c.溶液中阴离子有I-,不能确定HCO3-
D.当Cl2过量,所得溶液只含有两种盐
A.CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4]2+ |
B.魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液 |
C.[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分 |
D.除去硝酸银溶液中的Ag+,可向其中逐滴加入氨水 |
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