题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)b点时,对应含碘物质的化学式为 。
(2)b→c过程中,仅有一种元素发生化合价变化,写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目 。
(3)当n(KBrO3)=4mol时,体系中对应含碘物质的化学式为 。
(4)酸性条件下,Br2、IO3-、BrO3-、I2氧化性由强到弱的顺序为 。
(5)在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液,边滴边振荡。则实验过程中的可能观察到的现象为 。
答案
(1)I2;(1分)
(2)(2分)
(3)KIO3和I2(2分)
(4)BrO3- > IO3- > Br2 > I2(1分)。
(5)溶液先无色,后变蓝色,合理给分(2分)。
解析
试题分析:(1)b点时,KI反应完全,有图象可知参加反应的KI为6mol,KBrO3为1mol,则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1;6,发生反应为6I-+BrO3-=Br-+3I2,还原产物是KBr,故答案为:1:6;KBr;(2)b→c过程中,仅有一种元素发生化合价变化,应是BrO3-与Br-之间的氧化还原反应,反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,故答案为:BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;(3)①反应2BrO3-+I2=2IO3-+Br2中,I2为还原剂,Br2为还原产物,应有还原性I2>Br2,该同学的结论不正确,故答案为:不正确,该反应中I2作还原剂,Br2为还原产物,应得出还原性I2>Br2结论(合理即可);②n(KBrO3)=4时,发生的反应依次有6I-+BrO3-=Br-+3I2,BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,2BrO3-+I2=2IO3-+Br2,6molKI生成I2,需要1molKBrO3,同时生成1molKBr,发生BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,需要0.2molKBrO3,如I2完全被氧化生成KIO3,还应需要6molKBrO3,则n(KBrO3)=4时,对应含碘物质的化学式为I2,KIO3,故答案为:I2,KIO3;(4)发生的反应依次有6I-+BrO3-=Br-+3I2,BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,2BrO3-+I2=2IO3-+Br2,总反应为6I-+6BrO3-=5IO3-+3Br2,则含amolKI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为1.2amol,故答案为:1.2a。
核心考点
试题【在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图。请回答下列问题:(1)b点时,对应含碘物质】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂,又可以作还原剂 |
B.在任何条件下都不能发生Cu+H2SO4=CuSO4+H2反应 |
C.浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中,分别通入少量氯气都首先发生置换反应 |
D.二氧化氮与水反应的离子方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO |
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是________,反应的离子方程式为_______________。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有________,有关反应的离子方程式为________________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是
A.Cl- | B.NO3- | C.CO3 2- | D.OH- |
A.Zn+H2SO4(稀) | B.NaCl+AgNO3(溶液) |
C.H2+O2 | D.Na2O+H2O |
已知:
在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使+6价铬还原成+3价铬;再调节溶液pH在6~8之间,使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。
②完成用离子方程式表示溶液pH不能超过10(即c(OH)—≥1×10—4mol·L—1)的原因为Cr(OH)3 + OH-= +2H2O。
(2)在硝酸工业生产吸收塔中,将硝酸生产中排出的尾气(体积分数:含0.5% NO、1.5% NO2)用纯碱溶液完全吸收,完成反应方程式:NO+3NO2+2Na2CO3=3NaNO2+NaNO3+2 ,该反应中能用纯碱代替氢氧化钠溶液发生反应的原因是利用了Na2CO3水解呈现的 性。
(3)一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中,铝的各种微粒含量ƒ随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7,完成有关反应的离子方程式为:
___________+3OH-=Al(OH)3↓+2F-;__________+3OH-=Al(OH)3↓+3F-。
A.①② | B.①③ | C.②③ | D.③④ |
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