题目
题型:不详难度:来源:
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是________,反应的离子方程式为_______________。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有________,有关反应的离子方程式为________________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是
A.Cl- | B.NO3- | C.CO3 2- | D.OH- |
答案
(1)Cu2+;
(2)Ag+;Ag++Cl—=AgCl↓
(3)Mg2+;Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓
(4)B (多选不得分)
解析
试题分析:(1)、含有大量Cu2+的溶液显蓝色,则无色溶液中一定不存在Cu2+;(2)、Cl—与Ag+反应,生成白色的AgCl沉淀,不溶于水和稀硝酸,则实验(2)说明原溶液中肯定存在Ag+,原因是Ag++Cl—=AgCl↓;(3)、由于稀盐酸过量,实验(2)所得滤液中无Ag+,OH—先与H+反应,生成水,OH—后与Mg2+反应,生成白色的Mg(OH)2沉淀,则实验(3)说明原溶液中肯定有Mg2+,有关反应为OH—+H+= H2O、Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓;(4)、Cl—与Ag+反应,则原溶液不可能含有大量的Cl—,A项错误;NO3-与Ag+、Mg2+均不能反应,无沉淀、气体和水生成,B项正确;CO3 2-与Ag+、Mg2+均能反应,生成白色沉淀,C项错误;OH-与Ag+、Mg2+均能反应,生成白色沉淀,D项错误。
核心考点
试题【(12分)某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、K+、Cu2+中的一种或几种,请填写下列空白。(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是____】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Zn+H2SO4(稀) | B.NaCl+AgNO3(溶液) |
C.H2+O2 | D.Na2O+H2O |
已知:
在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使+6价铬还原成+3价铬;再调节溶液pH在6~8之间,使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。
②完成用离子方程式表示溶液pH不能超过10(即c(OH)—≥1×10—4mol·L—1)的原因为Cr(OH)3 + OH-= +2H2O。
(2)在硝酸工业生产吸收塔中,将硝酸生产中排出的尾气(体积分数:含0.5% NO、1.5% NO2)用纯碱溶液完全吸收,完成反应方程式:NO+3NO2+2Na2CO3=3NaNO2+NaNO3+2 ,该反应中能用纯碱代替氢氧化钠溶液发生反应的原因是利用了Na2CO3水解呈现的 性。
(3)一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中,铝的各种微粒含量ƒ随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7,完成有关反应的离子方程式为:
___________+3OH-=Al(OH)3↓+2F-;__________+3OH-=Al(OH)3↓+3F-。
A.①② | B.①③ | C.②③ | D.③④ |
(1)第一份:加入AgNO3溶液有沉淀产生;
(2)第二份:加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol;
(3)第三份:加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是
A.K+一定存在 |
B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32- |
C.Cl-一定存在 |
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 |
请回答下列问题:
(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 :
(2)溶液X中,关于NO3ˉ的判断一定正确的是 ;
a.一定有 b.一定没有 c.可能有
(3)产生气体A的离子方程式为 ;
(4)转化⑥发生反应的现象为 ;
(5)转化④中产生H的离子方程式为 ;
(6)若转化③中,D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与O2的物质的量之比
为 ;
(7)对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是 。
①NaOH溶液, ②KSCN溶液, ③石蕊试剂, ④pH试纸,⑤KMnO4溶液,
⑥氯水和KSCN的混合溶液
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