某溶液中有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．①②B - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某溶液中有①NH₄⁺、②Mg²^＋、③Fe²^＋、④Al³^＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

答案

解析

试题分析：混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg(OH)₂、Fe(OH)₂沉淀和NaAlO₂。Fe(OH)₂沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH)₃。再向混合物中加入过量盐酸，则Mg(OH)₂、Fe(OH)₃和NaAlO₂与过量酸作用分别生成MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃，则减少的离子主要有：NH₄⁺和Fe²⁺，答案选A。

核心考点

试题【某溶液中有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．①②B】；主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]

举一反三

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg²^＋、Ba²^＋、CO₃²^－、SO₄²^－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
（1）第一份：加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
（2）第二份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
（3）第三份：加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K^＋一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO₃²^－

C．Cl^－一定存在

D．Ba²^＋一定不存在，Mg²^＋可能存在

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某强酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄²ˉ、SiO₃²ˉ、NO₃ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题：
（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有              ：
（2）溶液X中，关于NO₃ˉ的判断一定正确的是     ；
a．一定有    b．一定没有   c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为                 ；
（4）转化⑥发生反应的现象为                       ；
（5）转化④中产生H的离子方程式为                    ；
（6）若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O₂的物质的量之比
为          ；
（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是      。
①NaOH溶液，   ②KSCN溶液，    ③石蕊试剂，     ④pH试纸，⑤KMnO₄溶液，
⑥氯水和KSCN的混合溶液

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某强酸性溶液X中含有Ba²^＋、Al³^＋、SiO₃²^－、NH₄^＋、Fe²^＋、Fe³^＋、CO₃²^－、SO₄²^－、NO₃^－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

根据以上信息，请回答下列问题：
（1）溶液X中除H^＋外肯定含有的离子是                      ，不能确定是否含有的离子是                 ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是：
                                                      。
（2）沉淀E的化学式为                              。
（3）反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是                 （填序号）
（4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式：                                     。

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某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-离子，另一种废水中含有Cr₂O₇^2-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：
（1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如下：aCN^－+bClO^－+2cOH^－=dCNO^－+eN₂↑+fCO₃²^－+bCl^－+cH₂O，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：
①方程式中e : f的值为（填选项标号）。

A．1

B．1/2

C．2

D．不能确定

②若d=e=1，则b=         。
③若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是                  。
（2）步骤③中反应时，每0.4molCr₂O₇^2-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为                                                        。
（3）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因。
①产生蓝色沉淀的离子方程式为                            ，②后又变黑色沉淀的离子方程式为                                  。
（4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu²⁺稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生；2Cu⁺=" Cu+" Cu²⁺。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等。
①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式                                。
②将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式:

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工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法，
该法的工艺流程为：CrO₄²^－

Cr₂O₇²^－

Cr³⁺

Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄²^－(黄色)+2H^＋

Cr₂O₇²^－(橙色)+H₂O
（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是              。
A．Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－的浓度相同    B．2v(Cr₂O₇²^－)=v(CrO₄²^－)   C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr₂O₇²^－离子，需要         mol的FeSO₄·7H₂O。
写出第②步中反应的离子方程式_______________________________________________。

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