题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 :
(2)溶液X中,关于NO3ˉ的判断一定正确的是 ;
a.一定有 b.一定没有 c.可能有
(3)产生气体A的离子方程式为 ;
(4)转化⑥发生反应的现象为 ;
(5)转化④中产生H的离子方程式为 ;
(6)若转化③中,D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与O2的物质的量之比
为 ;
(7)对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是 。
①NaOH溶液, ②KSCN溶液, ③石蕊试剂, ④pH试纸,⑤KMnO4溶液,
⑥氯水和KSCN的混合溶液
答案
(2)b(1分)
(3)3Fe2++NO3ˉ+4H+=2 Fe3++NO+2H2O(2分)
(4)红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色(2分)
(5)Al3++4OHˉ=AlO2ˉ+2H2O(1分)
(6)4:1(1分)
(7)②(1分)
解析
试题分析:(1)在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水,硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀,所以一定不会存在CO32-和SiO32-离子。
(2)加入过量硝酸钡生成沉淀,钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,说明一定含有SO42-,含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子;气体A连续氧化生成D和E,则A为NO,D为NO2,E为HNO3,说明溶液中含有还原性离子,一定为Fe2+,则在酸性条件下一定不含NO3-离子,答案选b。
(3) 二价铁离子具有还原性,在酸性条件下NO3ˉ具有氧化性,二价铁离子被生成三价铁离子,NO3ˉ被还原成一氧化氮,反应的离子方程式未3Fe2++NO3ˉ+4H+=2Fe3++NO+2H2O。
(4)溶液B中加入过量NaOH溶液,生成气体F,则F为NH3,说明溶液中含有NH4+;溶液B中还有铁离子,加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀氢氧化铁。由于溶液中一定含有亚铁离子,亚铁离子被氧化可以生成铁离子,所以原溶液中不一定含有铁离子。氢氧化铁被盐酸溶解生成氯化铁和水,所以反应⑥的实验现象是红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色。
(5)溶液H中通入CO2气体,生成沉淀K,则K为Al(OH)3,这说明溶液H中含有偏铝酸钠,所以原溶液中含有铝离子,与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,因此转化④中产生H的离子方程式为Al3++4OHˉ=AlO2ˉ+2H2O。
(6)NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应,二氧化氮中的氮为+4价,在水中,易被氧气氧化成+5价的氮,反应的化学方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3,则反应中D与O2的物质的量之比是4:1。
(7)根据以上分析可知,不能确定的离子是铁离子,检验铁离子的试剂是KSCN溶液,答案选②。
核心考点
试题【某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子,取该溶液进行实验】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据以上信息,请回答下列问题:
(1)溶液X中除H+外肯定含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子是 ,若要确定不能确定的阳离子是否存在,最可靠方法是:
。
(2)沉淀E的化学式为 。
(3)反应①、②、③、④中,属于氧化还原反应的是 (填序号)
(4)写出步骤①中生成气体A的离子方程式: 。
回答以下问题:
(1)步骤②发生反应的离子方程式可表示如下:aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O,上述离子方程式可能的配平系数有多组,请回答:
①方程式中e : f的值为 (填选项标号)。
A.1 | B.1/2 | C.2 | D.不能确定 |
③若反应中转移0.6mol电子,则生成的气体在标况下的体积是 。
(2)步骤③中反应时,每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子,该反应的离子方程式为 。
(3)取少量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少. 请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因。
①产生蓝色沉淀的离子方程式为 ,②后又变黑色沉淀的离子方程式为 。
(4)铜是与人类关系非常密切的有色金属,已知常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu+易在酸性条件下发生;2Cu+=" Cu+" Cu2+。大多数+1价铜的化合物是难溶物,如:Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。
②将CuH溶解在适量的稀硝酸中,完成下列反应的化学方程式:
该法的工艺流程为:CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若该平衡处在强酸性环境,则溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。
A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) C.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要 mol的FeSO4·7H2O。
写出第②步中反应的离子方程式_______________________________________________。
(1)CN一中氮元素的化合价是 。
(2)甲容器中发生反应的离子方程式是 。该反应的氧化产物是 (填化学式)。
(3)乙容器中用ClO2代替ClO-,溶液呈碱性,若最终两容器中N2的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为 。
实验一:将铜丝置于装有H2O2溶液的试管中,没有气体产生;加热溶液时,观察到铜丝表面产生大量气体。
实验二:将铜丝置于装有硫酸酸化的H2O2溶液的试管中,溶液迅速变蓝。同时产生大量气体。
请回答下列问题:
(1)上述实验一(加热时)、实验二中铜丝表面均产生了大量气体,该气体是 。
(2)写出在酸性条件下H2O2氧化铜丝的离子方程式: 。
(3)H2O2能发生多种化学反应,等物质的量的H2O2在仅作氧化剂的反应、仅作还原剂的反应和分解反应中转移的电子数目之比为 。
小明同学设计了以废铜屑制取硫酸铜的三个方案:
①认为最佳方案是 。
②简述另两个方案的不足之处: 。
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