题目
题型:不详难度:来源:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液并加热,经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L
(3)第三份加足量BaCl2溶液,沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g,再向沉淀中加足量盐酸,经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33 g
根据上述实验,以下推测不正确的是
A.溶液中c(SO42-)为0.1mol/L、c(CO32-) 为0.2mol/L |
B.该混合物中不含Ba2+、Mg2+ |
C.一定存在NH4+、 K+,无法确定Cl-是否存在 |
D.实验(3)沉淀中加盐酸后,若只过滤、不洗涤,会对除NH4+外的其他离子含量的测定造成影响 |
答案
解析
试题分析:①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl-、CO32-、SO42-;②加足量NaOH溶液加热产生气体,气体是氨气,故一定有铵离子0.04mol;③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡,物质的量是0.01mol;6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡,碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g,物质的量为0.02mol,故一定存在CO32-、SO42-,因而一定没有 Mg2+、Ba2+;c(CO32-)=0.02÷0.1=0.02(mol/L),再根据电荷守恒,正电荷为:n(+)=n(NH4+)=0.04mol;c(-)=2c(CO32-)+2x(SO42-)=0.06mol,故一定有K+,至少0.02mol;综合以上可以得出,一定存在的离子有NH4+、K+、CO32-、SO42-,一定没有的离子Mg2+、Ba2+,可能存在Cl-。故本题选择A选项。
核心考点
试题【某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。为确定其组成,准确称取14.82g混】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.②⑤⑦ | B.②⑤⑥ | C.③⑤⑦ | D.①④⑤ |
(1)①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是 。
a.硝酸 b.硫酸 c.盐酸
②将氧化C2O42−的离子方程式补充完整:
□MnO4− +□C2O42−+□ ==□Mn2+ +□CO2↑+□ 。
(2)某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4(草酸钠)溶液的反应过程,进行如下实验:
①配制100 mL 0.0400 mol·L-1的Na2C2O4溶液,除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外,还必须用到的玻璃仪器是 。
②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中(温度相同,并不断振荡),记录的现象如下:
滴入KMnO4溶液的次序 | KMnO4溶液紫色褪去所需的时间 |
先滴入第1滴 | 60 s |
褪色后,再滴入第2滴 | 15 s |
褪色后,再滴入第3滴 | 3 s |
褪色后,再滴入第4滴 | 1 s |
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因 。
③用配制好的0.040 0 mol·L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度。每次准确量取25.00 mLNa2C2O4溶液,然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL,则KMnO4溶液的浓度为 。
A.氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸 |
B.氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸 |
C.石灰乳中逐滴加入稀盐酸 |
D.食盐溶液中逐滴加入盐酸 |
A.Na2CO3、HCl、 BaCl2 | B.BaCl2、HCl、Na2CO3 |
C.Na2CO3、BaCl2、HCl | D.BaCl2、Na2CO3、HCl |
A.铝片与稀盐酸的反应 |
B.甲烷与氧气的反应 |
C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 |
D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 |
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