题目
题型:不详难度:来源:
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 |
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl- |
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
答案
解析
核心考点
试题【下列解释实验现象的反应方程式正确的是 ( )A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe2+、Fe3+、Br-、NO3- |
B.Fe3+、H+、NO3-、K+ |
C.Fe3+、Br-、NO3-、Cl- |
D.Fe2+、Br-、NO3-、Cl- |
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20~50 mg/kg |
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式
__________KIO3+__________KI+__________H2SO4=__________K2SO4+__________I2+__________H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________。
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是__________;
②b中反应所产生的I2的物质的量是__________mol。
实验 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
A | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
B | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) |
C | 加足量BaCl2溶液,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量 | 第一次称量沉淀质量为6.27 g,第二次称量沉淀质量为2.33 g |
D | 加少量KMnO4酸性溶液 | KMnO4溶液褪色 |
试回答下列问题:
(1)根据实验a判断Cl-是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。
(2)该混合物中一定不存在的离子是_______________________________。
(3)①写出实验b中发生反应的离子方程式________。
②写出实验d中使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式________________。
(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满):
阴离子符号 | 物质的量浓度(mol·L-1) |
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(5)混合物中是否存在K+?________,判断的理由是__________________。
A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变 |
B.向溶液中滴入无色的KSCN溶液,显血红色 |
C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5:1 |
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5 |
A.KClO3溶液 | B.熔融的NaCl | C.KCl晶体 | D.氯化氢气体 |
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