题目
题型:不详难度:来源:
A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3- |
B.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- |
C.空气:CH4、CO2、SO2、NO |
D.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42- |
答案
解析
核心考点
试题【常温下,下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )。A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-B.=0.1 mol·L-1的溶】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.+6 | B.+3 | C.+2 | D.0 |
①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;
②D和B反应生成的气体能被A吸收;
③A和D反应生成的气体能被B吸收,也可使溴水褪色。
试回答下列问题:
(1)D的化学式是________,判断理由是___________________________________________。
(2)写出其余几种物质的化学式:A________,B________,C________。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式_______________________________。
(4)写出③中生成的气体与溴水反应的离子方程式_______________________。
(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式:________________________。
(2)反应中硝酸体现了________、________的性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是_________________________________________________________________。
实验①:取少量KI溶液于试管中,先加入溴水、振荡,再加入CCl4,振荡后静置,观察到下层液体呈紫红色;
实验②:取少量FeSO4溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再继续滴加两滴KSCN溶液,振荡,观察到溶液呈红色。
(1)写出离子方程式:
实验①:__________________________________________________________;
实验②:__________________________________________________________。
(2)由上述两个实验,对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。
A.Br2>I2 | B.Fe3+>Br2 |
C.Br2>Fe3+ | D.I->Br- |
①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:2H2O + O2 + 4e-= 4OH- |
B.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:SO42-+ 2 H+ + Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓+ 2 H2O |
C.明矾水解的离子方程式:Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ |
D.K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气:K37ClO3 + 6HClΔK37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O |
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