题目
题型:不详难度:来源:
A.1 mol/L | B.0.5 mol/L | C.0.6 mol/L | D.0.1 mol/L |
答案
根据电荷守恒溶液中n(H+)=n(Cl-)+2n(SO42-)=0.1mol+2×0.2mol=0.5mol,
故溶液中氢离子的浓度为:
0.5mol |
0.5L |
故选A.
核心考点
试题【已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl-和0.2mol SO42-,则此溶液中H+的物质的量浓度是( )A.1 mol/LB.0.5 mol】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c2=c1 | B.c2<c1 | C.c2>2c1 | D.无法确定 |
A.150ml、1mol/L NaCl | B.75ml、2mol/L CaCl2 |
C.150ml、3mol/L KCl | D.75ml、3mol/L FeCl3 |
A.0.1mol/L | B.0.3mol/L | C.0.15mol/L | D.0.5mol/L |
A.
| ||
B.
| ||
C.
| ||
D.
|
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