题目
题型:不详难度:来源:
答案
m |
M |
20g |
40g/mol |
n |
V |
0.5mol |
0.5L |
溶液为均一稳定分散系,取出任意体积都和原溶液浓度相等,从中取出1mL,其物质的量浓度为1mol/L;
溶质的质量为:m=nM=cVM=0.001L×1mol/L×40g/mol=0.04g;
溶液稀释前后溶质的物质的量不变,这1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为
0.001L×1mol/L |
0.1L |
其中含Na+的物质的量为:0.01mol/L×0.1L=0.001mol,质量为0.001mol×23g/mol=0.023g,
故答案为:1;1;0.04;0.01;0.023.
核心考点
试题【用20g烧碱配制成500mL其物质的量浓度为______mol/L,从中取出1mL,其物质的量浓度为______mol/L;含溶 质______g.若将这1mL】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1:4 | B.1:5 | C.2:1 | D.2:3 |
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L.若用KMnO4氧化上述 HCl.其反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)该反应中的氧化剂是______.
(3)表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是______
(4)1mol KMnO4完全反应,被氧化的HCl的物质的量为______mol.
(5)8mol HCl完全反应,产生的Cl2在标准状况下的体积为______升.
A.200mL0.25mol/LNaCl溶液 |
B.200mL1mol/LNaCl溶液 |
C.100mL0.5mol/LNaOH溶液 |
D.100mL2mol/LNaOH溶液 |
(1)注射液中氯化钠的物质的量浓度为______.(保留两位小数)
(2)某学生欲用氯化钠和蒸馏水配制此浓度的注射液900ml,回答下列问题:
①学生需要称取______氯化钠固体进行配制.
②请写出该实验的实验步骤
a:______,b:称量,c:溶解,d:移液,e:洗涤,f:______,g:摇匀
(3)在溶解过程中为了溶解得更快,通常可以采取的措施是______.
(4)操作f所需主要仪器为:烧杯、玻璃棒、______、______.
(5)若定容前容量瓶底部有水珠,对配制溶液的浓度有何影响?______
(6)若实验中定容时加水超过刻度线,应该如何处理:______.
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