题目
题型：不详难度：来源：
| A．1：4 | B．1：5 | C．2：1 | D．2：3 |
答案
令5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积分别为xL、yL，溶液稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，则：
5mol/L×xL=1mol/L×（xL+yL）．
解得x：y=1：4．
故选A．
核心考点
试题【现欲用浓度为5mol/L 的NaOH溶液配制 1mol/L 的NaOH溶液，应取 5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A．1：4B．1：5C．】；主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L．若用KMnO4氧化上述 HCl．其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）该反应中的氧化剂是______．
（3）表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是______
（4）1mol KMnO4完全反应，被氧化的HCl的物质的量为______mol．
（5）8mol HCl完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为______升．
| A．200mL0.25mol/LNaCl溶液 |
| B．200mL1mol/LNaCl溶液 |
| C．100mL0.5mol/LNaOH溶液 |
| D．100mL2mol/LNaOH溶液 |
（1）注射液中氯化钠的物质的量浓度为______．（保留两位小数）
（2）某学生欲用氯化钠和蒸馏水配制此浓度的注射液900ml，回答下列问题：
①学生需要称取______氯化钠固体进行配制．
②请写出该实验的实验步骤
a：______，b：称量，c：溶解，d：移液，e：洗涤，f：______，g：摇匀
（3）在溶解过程中为了溶解得更快，通常可以采取的措施是______．
（4）操作f所需主要仪器为：烧杯、玻璃棒、______、______．
（5）若定容前容量瓶底部有水珠，对配制溶液的浓度有何影响？______
（6）若实验中定容时加水超过刻度线，应该如何处理：______．
| A．该试剂的物质的量浓度为1.2 mol/L |
| B．该盐酸50 mL与足量MnO2反应可得标况下的氯气3.36 L |
| C．配制200 mL 3 mol/L的稀盐酸需该盐酸50 mL |
| D．该盐酸与等体积水混合所得溶液的质量分数小于18.25% |
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