题目
题型：不详难度：来源：
答案
根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.5L×1mol/L=0.5mol，
根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol
故盐酸的物质的量浓度为
| 0.5mol |
| 0.1L |
答：盐酸的物质的量浓度是5mol/L．
核心考点
举一反三
（1）注射液中氯化钠的物质的量浓度为______．（保留两位小数）
（2）某学生欲用氯化钠和蒸馏水配制此浓度的注射液900ml，回答下列问题：
①学生需要称取______氯化钠固体进行配制．
②请写出该实验的实验步骤
a：______，b：称量，c：溶解，d：移液，e：洗涤，f：______，g：摇匀
（3）在溶解过程中为了溶解得更快，通常可以采取的措施是______．
（4）操作f所需主要仪器为：烧杯、玻璃棒、______、______．
（5）若定容前容量瓶底部有水珠，对配制溶液的浓度有何影响？______
（6）若实验中定容时加水超过刻度线，应该如何处理：______．
| A．该试剂的物质的量浓度为1.2 mol/L |
| B．该盐酸50 mL与足量MnO2反应可得标况下的氯气3.36 L |
| C．配制200 mL 3 mol/L的稀盐酸需该盐酸50 mL |
| D．该盐酸与等体积水混合所得溶液的质量分数小于18.25% |
（1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式．标明电子转移的方向和数目．
（2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？
（3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？