题目
题型:不详难度:来源:
A.18.4mol/L;38.5% | B.18.4mol/L;34.7% |
C.20.4mol/L;38.5% | D.20.4mol/L;34.7% |
答案
设水的体积为1L,氨气的体积为700L,
则氨气的物质的量为=
700L |
22.4L/mol |
氨气的质量为31.25mol×17g/mol=531.25g,
溶液的质量为1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g,
溶液的体积为=
1531.25g |
900g/L |
则氨水的质量分数为w=
531.25g |
1531.25g |
氨水的物质的量浓度为c=
31.25mol |
1.7L |
故选B.
核心考点
试题【将标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g/cm-3,该氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为( )A.18.4mol/L;38.5%B】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1:2:3 | B.3:2:1 | C.1:1:1 | D.6:3:2 |
(1)在标准状况下,1g 氢气中含有n个氢原子,则阿伏伽德罗常数用n表示为______mol-1.
(2)当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时,原子总数之比为______,分子质量之比为______.
(3)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是______.
(4)中和含0.2molHCl的稀盐酸,需NaOH的物质的量为______;如改用KOH,则所需KOH的质量为______.
(5)现有10克由2H和16O组成的水分子,其中含质子数为______mol,中子数为______mol,电子数为______mol.
A.该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1 |
B.该溶液中含有58.5g NaCl |
C.配制100mL该溶液需用58.5g NaCl |
D.量取100mL该溶液倒入烧末中,烧杯中Cl-的物质的量为0.1mol |
A.1:1:1 | B.3:2:1 | C.1:2:3 | D.3:4:3 |
(1)写出该反应的离子方程式______;
(2)原溶液中Cu2+的浓度为______;反应后测得Cl-的浓度为______mol/L;
(3)反应中氧化剂是______,氧化产物是______;
(4)反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol/L,则反应中转移电子______个.
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