题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出该反应的离子方程式______;
(2)原溶液中Cu2+的浓度为______;反应后测得Cl-的浓度为______mol/L;
(3)反应中氧化剂是______,氧化产物是______;
(4)反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol/L,则反应中转移电子______个.
答案
(2)由化学式CuCl2可知,CuCl2溶液中c(Cu2+)=
1 |
2 |
1 |
2 |
加入一定量的铁粉,发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu,Cl-不参加反应,体积不变,Cl-浓度不变为0.2mol/L,故答案为:0.1;0.2;
(3)发生反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,反应中CuCl2→Cu,Cu元素化合价由+2价降低为0价,CuCl2是氧化剂;
反应中Fe→FeCl2,Fe元素化合价由0价升高为+2价,Fe是还原剂,故FeCl2是氧化产物,故答案为:CuCl2;FeCl2;
(4)n(Fe2+)=0.1L×0.05mol/L=0.005mol,反应中Fe→Fe2+,化合价由0价升高为+2价,转移电子物质的量为:0.005mol×2=0.01mol,
转移电子数目为:0.01mol×NAmol-1=0.01NA,故答案为:0.01NA.
核心考点
试题【某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol/L.现将一定量的铁粉投入到该溶液中,若反应后溶液的体积不变,回答下列问题:(1)写出该反】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.21 mol•L-1 | B.0.56 mol•L-1 |
C.0.42 mol•L-1 | D.0.26 mol•L-1 |
A.200mL1mol•L-1NaCl溶液 |
B.50mL1.5mol•L-1AlCl3溶液 |
C.100mL0.8mol•L-1MgCl2溶液 |
D.200mL2mol•L-1KClO3溶液 |
求:
(1)Na2CO3物质的量浓度?
(2)取出20ml该溶液用水稀释,使Na2CO3物质的量浓度变为0.004mol/L,求应该使用什么规格的容量瓶?
(1)溶质的质量分数;
(2)物质的量浓度.
A.100ml0.5mol/LMgCl2溶液 |
B.200ml0.25mol/LHCl溶液 |
C.50ml1mol/LNaCl溶液 |
D.200ml0.25mol/LCaCl2溶液 |
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