题目
题型:不详难度:来源:
(1)在标准状况下,1g 氢气中含有n个氢原子,则阿伏伽德罗常数用n表示为______mol-1.
(2)当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时,原子总数之比为______,分子质量之比为______.
(3)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是______.
(4)中和含0.2molHCl的稀盐酸,需NaOH的物质的量为______;如改用KOH,则所需KOH的质量为______.
(5)现有10克由2H和16O组成的水分子,其中含质子数为______mol,中子数为______mol,电子数为______mol.
答案
1 |
2 |
1 |
2 |
解之得:NA=n,故答案为:n;
(2)SO2和SO3中分子个数比为1:1,根据分子组成可知:原子总数之比为3:4,
分子个数之比等于物质的量之比,设都为1mol,
则质量比为m(SO2):m(SO3)=1mol×64g/mo:1mol×80g/mol=64:80=4:5,
故答案为:3:4;4:5;
(3)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,
则稀释后的NO3-的物质的量浓度是5mol/L×2a×10-3L=c×b×10-3L,
c=
10a |
b |
故答案为:
10a |
b |
(4)根据反应HCl+NaOH═NaCl+H2O,可知盐酸和氢氧化钠的物质的量相等,中和含0.2molHCl的稀盐酸,需NaOH的物质的量为0.2mol,需要KOH的物质的量也为0.2mol,质量为m(KOH)=0.2mol×56g/mol=11.2g,
故答案为:0.2mol; 11.2g;
(5)由2H和16O组成的水分子中,相对分子质量为2×2+16=20,2H含有1个质子,1个中子,16O含有8个质子,8个中子,
10克由2H和16O组成的水的物质的量为:
10g |
20g/mol |
含质子数为:0.5×(2×1+8)=5,中子数为:0.5×(2×1+8)=5,电子数为:0.5×(2×1+8)=5;
故答案为:5;5;5.
核心考点
试题【请完成下列填空:(1)在标准状况下,1g 氢气中含有n个氢原子,则阿伏伽德罗常数用n表示为______mol-1.(2)当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1 |
B.该溶液中含有58.5g NaCl |
C.配制100mL该溶液需用58.5g NaCl |
D.量取100mL该溶液倒入烧末中,烧杯中Cl-的物质的量为0.1mol |
A.1:1:1 | B.3:2:1 | C.1:2:3 | D.3:4:3 |
(1)写出该反应的离子方程式______;
(2)原溶液中Cu2+的浓度为______;反应后测得Cl-的浓度为______mol/L;
(3)反应中氧化剂是______,氧化产物是______;
(4)反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol/L,则反应中转移电子______个.
A.0.21 mol•L-1 | B.0.56 mol•L-1 |
C.0.42 mol•L-1 | D.0.26 mol•L-1 |
A.200mL1mol•L-1NaCl溶液 |
B.50mL1.5mol•L-1AlCl3溶液 |
C.100mL0.8mol•L-1MgCl2溶液 |
D.200mL2mol•L-1KClO3溶液 |
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