题目
题型:不详难度:来源:
A.可以由硫酸铝、硫酸氢钾两种物质配制出该溶液 |
B.溶液中c(K+)=0.3mol•L-1 |
C.向100mL该溶液中加入4.8gNaOH固体即可完全沉淀Al3+ |
D.用硫酸钾固体、硫酸铝固体和硫酸配制该溶液时不需要量筒 |
答案
B.由A计算可知,溶液中c(K+)=0.3mol/L,故B正确;
C.4.8gNaOH的物质的量为
4.8g |
40g/mol |
D.需要用量筒量取一定体积的硫酸,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol•L-1,c(Al3+)=0.4mol•L-1,c(SO42-)=0.8mol•L-1.下列说】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶质的质量分数是
| ||
B.溶液的物质的量浓度是
| ||
C.溶质和溶剂的物质的量之比是9a: | ||
D.硫酸根离子的质量分数是
|
A.
| B.
| ||||
C.
| D.
|
A.3mol•L-1 | B.2mol•L-1 | C.0.3mol•L-1 | D.0.2mol•L-1 |
A.把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100mLH2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L-1 |
B.把200mL3mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L-1的KCl溶液混合后,溶液中的C(Cl-)仍然是3mol•L-1 |
C.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10% |
D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10% |
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L-1 |
B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2 |
C.配制200mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL |
D.该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol•L-1 |
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